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分析化學(xué)

出版社：科學(xué)出版社出版時間：2015-01-12
開本： 16 頁數(shù)： 409
本類榜單：教材銷量榜
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分析化學(xué) 版權(quán)信息

  • ISBN：9787030272386
  • 條形碼：9787030272386 ; 978-7-03-027238-6
  • 裝幀：一般膠版紙
  • 冊數(shù)：暫無
  • 重量：暫無
  • 所屬分類：>

分析化學(xué) 本書特色

《分析化學(xué)/21世紀(jì)高等院校教材》特色： 優(yōu)化整合，將化學(xué)分析和儀器分析作為一個整體，精選內(nèi)容，突出重點、共性與個性 著重闡述各類分析方法的基本原理和應(yīng)用，便于教學(xué) 可提高學(xué)生的綜合運用能力，增強學(xué)生分析問題、解決問題的能力

分析化學(xué) 內(nèi)容簡介

本書以教育部對分析化學(xué)的教學(xué)基本要求為標(biāo)準(zhǔn)，以二類本科專業(yè)的分析化學(xué)基本內(nèi)容為主。全書共三篇，包括分析化學(xué)概論篇、化學(xué)分析篇和儀器分析篇，共17章。內(nèi)容包括理論、實驗、例題與習(xí)題以及電子教案系列。本書對化學(xué)分析與儀器分析同等重視，體現(xiàn)其科學(xué)性、系統(tǒng)性、應(yīng)用性以及學(xué)生進一步發(fā)展深造的實用性。

分析化學(xué) 目錄

前言符號及縮寫第1章 緒論1．1 分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用1．1．1 分析化學(xué)的定義1．1．2 分析化學(xué)的任務(wù)和作用1．2 分析方法分類1．2．1 定性分析與定量分析1．2．2 化學(xué)分析與儀器分析1．2．3 無機分析、有機分析及生物分析1．2．4 常量分析、半微量分析、微量分析及痕量分析1．3 分析過程1．3．1 分析項目的任務(wù)和要求1．3．2 分析方法的選擇1．3．3 樣品的采取與處理1．3．4 必需的化學(xué)分離、富集與掩蔽1．3．5 計算分析結(jié)果并寫出報告 第2章 分析化學(xué)中的誤差、數(shù)據(jù)處理及質(zhì)量保證2．1 誤差、數(shù)據(jù)處理2．1．1 分析化學(xué)中關(guān)于誤差的一些基本概念2．1．2 有效數(shù)字及其運算規(guī)則2．1．3 分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理2．1．4 顯著性檢驗2．1．5 可疑值取舍2．1．6 標(biāo)準(zhǔn)曲線的回歸分析法2．1．7 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法2．2 質(zhì)量保證2．2．1 質(zhì)量控制2．2．2 質(zhì)量評價2．2．3 不確定度和溯源性思考題與習(xí)題第3章 分析測量中的樣品制備及常用的分離方法3．1 分析試樣的采取與制備3．1．1 分析試樣的采取3．1．2 樣品的制備3．2 常用分離方法3．2．1 沉淀分離法3．2．2 溶劑及固相萃取分離法3．2．3 平面色譜分離法3．2．4 離子交換色譜分離法3．2．5 液膜分離法思考題與習(xí)題第4章 化學(xué)分析概論4．1 化學(xué)分析概述4．2 定量分析結(jié)果的表示4．3 滴定分析概述4．3．1 滴定分析過程與術(shù)語4．3．2 滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求4．3．3 滴定分析方式4．4 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液及其濃度表示4．4．1 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)4．4．2 基準(zhǔn)物質(zhì)4．4．3 標(biāo)準(zhǔn)溶液4．5 滴定分析中的計算4．5．1 滴定分析計算的依據(jù)和常用公式4．5．2 滴定分析法的有關(guān)計算思考題與習(xí)題第5章 酸堿平衡與酸堿滴定5．1 引言5．1．1 酸堿平衡與酸堿滴定的主要內(nèi)容5．1．2 酸堿平衡的研究方法5．1．3 濃度、活度和活度系數(shù)5．1．4 酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)——解離常數(shù)5．2 分布系數(shù)δ的計算5．2．1 一元弱酸及其共軛堿5．2．2 多元弱酸及其共軛堿5．3 質(zhì)子條件與pH計算5．3．1 質(zhì)子條件5．3．2 pH的計算5．4 酸堿緩沖溶液5．4．1 緩沖溶液pH的計算5．4．2 緩沖指數(shù)β與緩沖范圍5．4．3 緩沖溶液的種類、選擇與配制5．5 酸堿指示劑5．5．1 酸堿指示劑原理5．5．2 指示劑的用量5．5．3 混合指示劑5．6 酸堿滴定原理5．6．1 用強堿滴定強酸的滴定曲線5．6．2 用強堿滴定一元弱酸的滴定曲線5．6．3 用強堿滴定多元酸或混合酸的滴定曲線5．7 終點誤差5．7．1 強堿滴定強酸的終點誤差5．7．2 強堿滴定一元弱酸5．7．3 強堿滴定多元弱酸5．8 酸堿滴定的應(yīng)用5．8．1 混合堿的測定5．8．2 極弱酸（堿）的測定5．8．3 銨鹽中氮的測定5．8．4 用酸堿滴定法測定磷5．8．5 氟硅酸鉀容量法測定硅5．8．6 有機化合物中氮的測定——凱氏定氮法思考題與習(xí)題第6章 絡(luò)合平衡與絡(luò)合滴定6．1 分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物6．1．1 絡(luò)合物的基本概念6．1．2 氨羧絡(luò)合劑及乙二胺四乙酸6．2 絡(luò)合物在溶液中的解離平衡6．2．1 絡(luò)合物的平衡常數(shù)6．2．2 溶液中各級絡(luò)合物的分布6．3 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)6．3．1 副反應(yīng)系數(shù)6．3．2 條件穩(wěn)定常數(shù)6．4 絡(luò)合滴定法的基本原理6．4．1 絡(luò)合滴定曲線6．4．2 金屬離子指示劑6．4．3 終點誤差6．5 絡(luò)合滴定中酸度的控制6．5．1 單一離子滴定的適宜酸度范圍6．5．2 混合離子分別滴定的適宜酸度范圍6．6 提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑6．6．1 控制溶液的pH6．6．2 掩蔽干擾離子6．6．3 其他滴定劑的應(yīng)用6．7 絡(luò)合滴定方式及滴定結(jié)果的計算6．7．1 絡(luò)合滴定方式6．7．2 絡(luò)合滴定結(jié)果的計算思考題與習(xí)題第7章 氧化還原平衡與氧化還原滴定7．1 氧化還原平衡7．1．1 電極電勢方程和條件電極電勢7．1．2 影響條件電極電勢的因素7．1．3 氧化還原反應(yīng)進行的程度7．1．4 氧化還原反應(yīng)的速率7．2 氧化還原滴定原理7．2．1 氧化還原滴定曲線7．2．2 氧化還原指示劑7．3 氧化還原滴定中的預(yù)處理7．4 常用的氧化還原滴定法7．4．1 高錳酸鉀法7．4．2 重鉻酸鉀法7．4．3 碘量法7．4．4 其他氧化還原滴定法7．5 氧化還原滴定結(jié)果的計算思考題與習(xí)題第8章 沉淀平衡與沉淀分析法8．1 沉淀溶解平衡的移動及其影響因素8．1．1 溶度積、條件溶度積和溶解度及相互換算8．1．2 沉淀溶解平衡的移動因素8．2 沉淀滴定8．2．1 滴定曲線8．2．2 沉淀滴定法8．3 重量分析法8．3．1 概述8．3．2 沉淀的類型和沉淀的形成8．3．3 影響沉淀純度的因素8．3．4 沉淀條件的選擇8．3．5 重量分析結(jié)果的計算8．3．6 有機沉淀劑思考題與習(xí)題第9章 紫外-可見吸收光譜法第10章 紅外吸收光譜法第11章 分子發(fā)光分析法第12章 原子光譜分析法第13章 核磁共振波譜法第14章 電分析化學(xué)法第15章 色譜分析法第16章 其他儀器分析方法簡介參考文獻附錄
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