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冶金熱力學(xué)

作者：翟玉春
出版社：冶金工業(yè)出版社出版時(shí)間：2018-05-01
開本： 16開 頁數(shù)： 400
中 圖 價(jià):¥30.3(5.5折) 定價(jià)  ¥55.0 登錄后可看到會(huì)員價(jià)
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冶金熱力學(xué) 版權(quán)信息

冶金熱力學(xué) 內(nèi)容簡(jiǎn)介

本書包括氣體熱力學(xué)、溶液熱力學(xué)、熔渣、熔锍、相圖、相變和熱力學(xué)在冶金中的應(yīng)用實(shí)例共七章，分別闡述了冶金熱力學(xué)的理論，結(jié)合冶金實(shí)例，介紹了冶金熱力學(xué)所能解決的冶金過程問題，以及如何解決冶金過程的方法，還介紹了冶金熱力學(xué)近年來的一些發(fā)展和作者的一些工作成果。

冶金熱力學(xué) 目錄

目錄1氣體1.1理想氣體1.1.1純組分理想氣體的熱力學(xué)性質(zhì)1.1.2混合理想氣體的熱力學(xué)性質(zhì)1.2真實(shí)氣體1.2.1真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì)1.2.2純氣體逸度的計(jì)算方法1.3真實(shí)混合氣體1.3.1真實(shí)混合氣體中組元的化學(xué)勢(shì)1.3.2路易斯-蘭德爾規(guī)則1.3.3標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)習(xí)題2溶液2.1溶液組成的表示方法2.1.1物質(zhì)的量濃度2.1.2質(zhì)量摩爾濃度2.1.3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（又叫摩爾分?jǐn)?shù)）2.1.4質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.1.5質(zhì)量濃度2.1.6溶質(zhì)i的摩爾比2.2偏摩爾熱力學(xué)性質(zhì)2.2.1偏摩爾性質(zhì)2.2.2偏摩爾性質(zhì)間的關(guān)系2.2.3熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算2.3相對(duì)偏摩爾性質(zhì)相對(duì)偏摩爾性質(zhì)2.3.2混合熱力學(xué)性質(zhì)2.3.3由已知組元的相對(duì)偏摩爾性質(zhì)計(jì)算其他組元的相34對(duì)偏摩爾性質(zhì)2.4理想溶液和稀溶液2.4.1拉烏爾定律2.4.2亨利定律2.4.3西華特定律2.4.4理想溶液2.4.5稀溶液2.4.6化學(xué)勢(shì)的通用形式2.5實(shí)際溶液2.5.1活度2.5.2標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)2.5.3活度與溫度、壓力的關(guān)系2.5.4計(jì)算活度的實(shí)例2.6活度標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的轉(zhuǎn)換2.6.1與的關(guān)系2.6.2與的關(guān)系2.6.3 與的關(guān)系2.6.4與的關(guān)系2.6.5與和的關(guān)系2.7溶液中組元的活度相互作用系數(shù)2.7.1溶液中組元的活度相互作用系數(shù)2.7.2相互作用系數(shù)間的關(guān)系2.7.3應(yīng)用2.8同一濃度和同一活度組元相互作用系數(shù)2.8.1同一濃度法和同一活度法的組元相互作用系數(shù)2.9超額熱力學(xué)性質(zhì)2.10由一個(gè)組元的活度求其他組元的活度2.10.1二元系2.10.2三元系2.10.3n（＞3）元系2.11活度的測(cè)定2.11.1蒸氣壓法2.11.2化學(xué)平衡法2.11.3分配平衡法2.11.4電動(dòng)勢(shì)法2.12正規(guī)溶液2.12.1正規(guī)溶液2.12.2S-正規(guī)溶液和似晶格模型2.12.3似正規(guī)溶液模型2.12.4亞正規(guī)溶液模型習(xí)題3吉布斯自由能變化3.1吉布斯自由能變化3.1.1化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變化3.1.2化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變化3.2標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化的計(jì)算3.2.1利用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能計(jì)算3.2.2利用化學(xué)反應(yīng)的和計(jì)算3.2.3利用吉布斯-亥姆霍茲公式計(jì)算3.2.4二項(xiàng)式法3.2.5利用已知化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算3.2.6自由能函數(shù)法3.3 溶解自由能3.3.1固體溶入液體3.3.2液體溶入液體3.3.3氣體溶入液體3.3.4.氣體在固體中溶解3.3.5液體在固體中的溶解3.3.6固體在固體中溶解3.4溶液中的組元參加的化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變化3.4.1計(jì)算一3.4.2計(jì)算二3.5化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能變化的應(yīng)用3.5.1確定初始反應(yīng)溫度和體系內(nèi)的壓力3.5.2判斷化合物的穩(wěn)定性3.5.3氧勢(shì)圖及其應(yīng)用3.5.4化學(xué)平衡與相平衡的關(guān)系3.6同時(shí)平衡3.6.1化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)度3.6.2多個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)共存的體系3.7平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用3.7.1改變溫度3.7.2改變壓力3.7.3改變活度3.8標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化的實(shí)驗(yàn)測(cè)定3.8.1化學(xué)平衡法3.8.2電化學(xué)方法習(xí)題4熔渣4.1熔渣結(jié)構(gòu)及相關(guān)的理論模型4.1.1熔渣的離子理論和堿度表示法4.1.2分子理論簡(jiǎn)介及堿度表示法4.2熔渣的理論模型4.2.1完全離子溶液模型4.2.2正規(guī)溶液模型4.2.3弗路德模型4.2.4麻森模型4.3熔渣的氧化能力4.3.1熔渣氧化能力的表示4.3.2熔渣中氧化亞鐵活度的測(cè)量4.3.3熔渣中氧化亞鐵活度的計(jì)算 4.4熔渣的去硫能力4.4.1硫在渣中的存在形態(tài)4.4.2硫化物容量和硫酸鹽容量4.5熔渣的去磷能力4.5.1堿性渣氧化去磷：4.5.2還原去磷4.5.3磷酸鹽容量和磷化物容量4.5.4去磷平衡和光學(xué)堿度4.6熔渣中組元活度的實(shí)驗(yàn)測(cè)量4.6.1SiO2活度4.6.2CaO活度4.6.3MnO活度4.6.4P2O5活度4.7氣體在渣中的溶解4.7.1水蒸氣在渣中的溶解4.7.2氮在渣中的溶解4.8熔渣的物理化學(xué)性質(zhì)4.8.1渣的熔化溫度4.8.2熔渣的粘度4.8.3熔渣的表面和界面性質(zhì)4.8.4熔渣的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和密度4.9渣的相圖4.9.1與煉鋼渣相關(guān)的二元系相圖4.9.2與煉鋼渣相關(guān)的三元系相圖4.9.3與煉鐵渣相關(guān)的二元系相圖4.9.4與煉鐵渣相關(guān)的三元系相圖CaO-SiO2-SiO2三元系習(xí)題5熔锍5.1熔锍的組成、結(jié)構(gòu)和模型5.1.1熔锍的組成5.1.2熔锍的結(jié)構(gòu)5.1.3熔锍的模型5.2熔锍的物理化學(xué)性質(zhì)5.2.1熔锍的密度5.2.2熔锍的摩爾體積5.2.3熔锍的電導(dǎo)率5.2.4熔锍的表面張力和界面張力5.2.5 熔锍中硫的蒸氣壓5.3熔锍的活度5.3.1熔锍中組元活度的測(cè)量5.3.2二元系Ni-S的活度5.3.3三元系Cu-Ni-S的活度5.3.4四元系Cu-Ni-Fe-S的活度5.3.5熔锍中氧化鐵的活度5.4熔锍的化學(xué)反應(yīng)5.4.1冰銅和氧的反應(yīng)5.4.2冰鎳和氧的反應(yīng)5.4.3FeS-Cu2S-Ni3S2和氧的反應(yīng)5.5锍的相圖5.5.1锍的二元系相圖5.5.2锍三元系相圖習(xí)題6相圖6.1二元相圖的基本類型6.1.1概述6.1.2二元相圖的類型6.1.3相變反應(yīng)的類型6.2幾個(gè)典型的二元相圖6.2.1Fe-O二元相圖6.2.2Fe-C二元相圖6.2.3CaO-SiO2二元系6.3三元相圖的一般原理6.3.1概述6.3.2濃度三角形6.3.3濃度三角形中各組元濃度關(guān)系6.4三元相圖的基本類型6.4.1三元相圖的類型6.4.2基本類型相圖分析6.4實(shí)際相圖及其應(yīng)用6.5.1復(fù)雜相圖的分析方法6.5.2CaO-Al2O3-SiO2相圖6.5.3三、CaO-FeOn-SiO2相圖6.5Cu-Fe-S相圖與冰銅熔煉6.5.1概述6.5.2Cu-Fe-S三元相圖分析6.5.3Cu-Fe-S相圖應(yīng)用6.6 由相圖計(jì)算活度6.6.1由二元相圖計(jì)算活度6.6.2由三元相圖計(jì)算活度習(xí)題7相變7.1熔化7.1.1純物質(zhì)的熔化7.1.2具有*低共熔點(diǎn)組成的二元系物質(zhì)的熔化7.1.3具有低共晶點(diǎn)的三元系熔化7.2凝固7.2.1純物質(zhì)的結(jié)晶7.2.2具有*低共熔點(diǎn)的二元系凝固7.2.3具有*低共熔點(diǎn)的三元系凝固7.3固態(tài)相變7.3.1相變的類型7.3.2固態(tài)相變的熱力學(xué)性質(zhì)7.3.3固態(tài)相變的熱力學(xué)7.3.4固相形核7.3.5幾種典型固態(tài)相變的熱力學(xué)習(xí)題8冶金過程熱力學(xué)分析范例8.1燃燒反應(yīng)8.1.1C-O體系的熱力學(xué)分析8.1.2C-H-O體系的熱力學(xué)分析鐵液中的碳—氧反應(yīng)8.3鋼液的脫氧反應(yīng)8.3.1沉淀脫氧原理脫氧產(chǎn)物組成8.3.3脫氧反應(yīng)平衡的相關(guān)系圖8.3.4復(fù)合脫氧液態(tài)Cu-S-O系的等溫反應(yīng)8.5氧化鋅的碳熱還原8.6五氧化二鈮碳熱還原8.7二氧化硅與碳的反應(yīng)8.8金屬硫化物的氧化焙燒8.9鋼液中氫的主要來源8.10鐵水用或爐外脫硫8.11鐵水中鈦的濃度8.12幾種金屬的脫氧能力8.12.1鈰的脫氧能力8.12.2的脫氧能力8.12.3鈣的脫氧能力8. 13不銹鋼的精煉8.14TiO2加碳氯化反應(yīng)的平衡氣相組成習(xí)題
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冶金熱力學(xué) 作者簡(jiǎn)介

翟玉春，男，博士、教授、博士生導(dǎo)師。國(guó)家教學(xué)名師獎(jiǎng)獲得者，第三、第四屆國(guó)務(wù)院學(xué)位委員會(huì)學(xué)科評(píng)議組成員。研究方向有冶金熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)和電化學(xué)，資源綠色化、高附加值綜合利用，材料制備的物理化學(xué)，非平衡態(tài)熱力學(xué)，熔鹽電化學(xué)，電池材料與電池技術(shù)、計(jì)算物理化學(xué)。在國(guó)內(nèi)外刊物上發(fā)表學(xué)術(shù)論文800余篇，授權(quán)發(fā)明專利30余項(xiàng)。獲省部級(jí)科技進(jìn)步一等獎(jiǎng)1項(xiàng)、三等獎(jiǎng)1項(xiàng)，省自然科學(xué)三等獎(jiǎng)1項(xiàng)。參著專著1部、主編1部。

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