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普通化學

出版社：化學工業(yè)出版社出版時間：2019-08-01
開本： 26cm 頁數(shù)： 194頁
本類榜單：自然科學銷量榜
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普通化學 版權(quán)信息

普通化學 本書特色

《普通化學》第2版為適應新的教學要求，在減少學時的情況下，既要保證化學知識體系的完整性，又要在短時間內(nèi)使學生對化學有一個系統(tǒng)的準確的認識；既要滿足教學要求，又要便于學生自學。因此在*版的基礎上對內(nèi)容做了較大調(diào)整。內(nèi)容分為三篇：*篇化學基本原理，包括化學熱力學與動力學基礎、水溶液中的化學平衡和電化學基礎3章；第二篇物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎，包括原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)兩章；第三篇化學的應用，包括環(huán)境保護與化學、材料與化學、能源與化學、生活與化學4章。既講述了*基本的化學原理，又介紹了化學在國民經(jīng)濟發(fā)展至關(guān)重要的各個領域中的應用，讓學生了解化學在這些領域的重要性和*前沿研究成果。 《普通化學》第2版可作為理工科各專業(yè)少學時普通化學課程的教材，也可供對化學感興趣的普通讀者閱讀。

普通化學 內(nèi)容簡介

　　《普通化學（第2版）》第2版為適應新的教學要求，在減少學時的情況下，既要保證化學知識體系的完整性，又要在短時間內(nèi)使學生對化學有一個系統(tǒng)的準確的認識；既要滿足教學要求，又要便于學生自學。因此在**版的基礎上對內(nèi)容做了較大調(diào)整。內(nèi)容分為三篇：**篇化學基本原理，包括化學熱力學與動力學基礎、水溶液中的化學平衡和電化學基礎3章；第二篇物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎，包括原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)兩章；第三篇化學的應用，包括環(huán)境保護與化學、材料與化學、能源與化學、生活與化學4章。既講述了基本的化學原理，又介紹了化學在國民經(jīng)濟發(fā)展至關(guān)重要的各個領域中的應用，讓學生了解化學在這些領域的重要性和前沿研究成果！镀胀ɑ瘜W(第2版）》可作為理工科各專業(yè)少學時普通化學課程的教材，也可供對化學感興趣的普通讀者閱讀。

普通化學 目錄

**篇化學基本原理 第1章化學熱力學與動力學基礎1 1.1熱力學基本概念1 1.1.1體系和環(huán)境1 1.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2 1.1.3過程和途徑2 1.1.4熱力學能3 1.1.5熱和功3 1.2化學反應的能量守恒與反應熱效應4 1.2.1熱力學**定律4 1.2.2化學反應的熱效應4 1.2.3熱化學方程式與蓋斯定律6 1.3化學反應熱效應的理論計算10 1.3.1物質(zhì)的標準摩爾生成焓10 1.3.2化學反應的標準摩爾焓變的計算11 1.4化學反應的方向和吉布斯自由能變12 1.4.1影響化學反應方向的因素12 1.4.2狀態(tài)函數(shù)——熵13 1.4.3吉布斯自由能15 1.4.4化學反應方向的判斷16 1.5化學平衡與平衡移動17 1.5.1可逆反應與平衡常數(shù)17 1.5.2標準平衡常數(shù)與標準摩爾Gibbs(吉布斯)自由能變19 1.5.3化學平衡的移動21 1.6化學反應速率24 1.6.1反應速率的定義24 1.6.2基元反應和非基元反應25 1.6.3質(zhì)量作用定律26 1.6.4反應級數(shù)27 1.6.5影響化學反應速率的因素27 1.7飛秒化學31 參考文獻32 習題32 第2章水溶液中的化學平衡37 2.1酸堿平衡37 2.1.1酸堿理論37 2.1.2水的解離平衡39 2.1.3弱酸與弱堿溶液的解離平衡40 2.1.4同離子效應42 2.1.5緩沖溶液43 2.2沉淀溶解平衡45 2.2.1難溶強電解質(zhì)的溶度積常數(shù)46 2.2.2溶解度與溶度積的關(guān)系46 2.2.3溶度積規(guī)則47 2.2.4影響沉淀反應的因素47 2.2.5分步沉淀49 2.2.6沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化50 2.3配合物及水溶液中的配位平衡51 2.3.1配合物的基本概念51 2.3.2配合物的化學式及命名52 2.3.3配位平衡53 參考文獻55 習題56 第3章電化學基礎58 3.1原電池58 3.1.1原電池的組成58 3.1.2電極類型59 3.1.3電池符號60 3.2電極電勢和電動勢60 3.2.1電極電勢60 3.2.2原電池的電動勢61 3.2.3電極電勢的測定61 3.3能斯特方程62 3.3.1原電池電動勢的能斯特方程62 3.3.2電極電勢的能斯特方程63 3.4影響電極電勢的因素64 3.4.1濃度對電極電勢的影響64 3.4.2酸度對電極電勢的影響65 3.5電極電勢的應用65 3.5.1判斷原電池的正負極，計算原電池的電動勢65 3.5.2判斷氧化劑、還原劑的相對強弱66 3.5.3判斷氧化還原反應的方向67 3.5.4判斷氧化還原反應的限度67 3.6電解69 3.6.1電解池69 3.6.2分解電壓69 3.6.3電解產(chǎn)物的判斷70 3.6.4電解的應用——電鍍71 3.7金屬的腐蝕與防護72 3.7.1金屬腐蝕的分類72 3.7.2金屬腐蝕的防護方法73 3.8化學電源74 3.8.1化學電源的分類74 3.8.2化學電源的組成74 3.8.3幾種常見的化學電源74 參考文獻77 習題77 第二篇物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎 第4章原子結(jié)構(gòu)79 4.1玻爾理論79 4.2微觀粒子的波粒二象性81 4.2.1光的波粒二象性81 4.2.2微觀粒子的波粒二象性81 4.3波函數(shù)和原子軌道82 4.3.1薛定諤（Schrdinger）方程82 4.3.2波函數(shù)和原子軌道83 4.4四個量子數(shù)83 4.5波函數(shù)的角度分布85 4.6概率密度和電子云85 4.7多電子原子的能級87 4.8核外電子排布三原則88 4.8.1*低能量原理88 4.8.2泡利原理89 4.8.3洪特規(guī)則89 4.9原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表90 4.9.1原子的電子層結(jié)構(gòu)90 4.9.2原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)92 4.9.3原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系93 4.9.4原子的電子層結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系93 4.10元素基本性質(zhì)的周期性93 參考文獻95 習題96 第5章分子結(jié)構(gòu)97 5.1離子鍵理論97 5.1.1離子鍵的形成過程97 5.1.2離子鍵的形成條件97 5.1.3離子鍵的特點98 5.2共價鍵理論98 5.2.1價鍵理論98 5.2.2鍵參數(shù)100 5.3分子空間構(gòu)型(雜化軌道理論)101 5.3.1價鍵理論的局限性101 5.3.2雜化軌道理論的要點102 5.3.3雜化類型與分子幾何構(gòu)型103 5.4分子軌道理論104 5.4.1分子軌道理論的要點105 5.4.2分子軌道的形成條件106 5.4.3同核雙原子分子的分子軌道能級107 5.4.4分子軌道理論的應用舉例107 5.5分子間相互作用力108 5.5.1鍵的極性和分子的極性108 5.5.2分子間力109 5.5.3氫鍵110 參考文獻111 習題111 第三篇化學的應用 第6章環(huán)境保護與化學113 6.1化學與環(huán)境概述113 6.1.1環(huán)境113 6.1.2環(huán)境問題114 6.1.3環(huán)境問題的種類114 6.2大氣污染的防治與處理115 6.2.1地球大氣層概述115 6.2.2大氣污染物116 6.2.3大氣污染的危害121 6.2.4幾種常見大氣污染現(xiàn)象122 6.2.5大氣污染的治理技術(shù)125 6.3水污染的防治與處理128 6.3.1水分子結(jié)構(gòu)、天然水基本特征128 6.3.2水中污染物的分布和存在形態(tài)134 6.3.3水中污染物的處理方法142 參考文獻145 習題146 第7章材料與化學147 7.1鎂鋰合金147 7.1.1鎂鋰合金的發(fā)展歷程148 7.1.2鎂鋰合金的特點149 7.1.3鎂鋰合金的應用150 7.2鋁鋰合金154 7.2.1鋁鋰合金的發(fā)展154 7.2.2鋁鋰合金的特點155 7.2.3鋁鋰合金的合金化155 7.2.4鋁鋰合金的制備方法156 7.2.5鋁鋰合金的應用156 7.3鈦鋁系金屬間化合物基層狀復合材料157 7.3.1金屬間化合物基層狀復合材料的發(fā)展158 7.3.2Ti/Al3Ti系金屬間化合物基層狀復合材料制備技術(shù)159 7.3.3金屬間化合物基層狀復合材料的力學性能161 7.4富銅納米團簇強化高強低合金鋼163 7.4.1元素銅在鋼中的作用及含銅鋼的發(fā)展163 7.4.2銅在鋼中的沉淀析出與強化163 7.5稀土發(fā)光材料的發(fā)展及其在生物醫(yī)學領域的應用165 7.5.1稀土發(fā)光材料概述166 7.5.2稀土發(fā)光微/納米材料的合成方法169 7.5.3稀土發(fā)光材料的應用172 參考文獻173 第8章能源與化學175 8.1能源及能量轉(zhuǎn)換175 8.1.1太陽能175 8.1.2核能176 8.1.3發(fā)電廠能量轉(zhuǎn)化178 8.2燃料電池——清潔能源的希望179 8.3生物質(zhì)能179 8.4可燃冰180 參考文獻180 第9章生活與化學181 9.1酒與化學181 9.2食品與化學181 9.3茶與化學183 9.4化妝品與化學183 9.5裝修與化學184 參考文獻185 附錄186 附錄1國際單位制（簡稱SI）和我國法定計量單位及國家標準186 附錄2一些基本物理常數(shù)187 附錄3常用的換算因數(shù)187 附錄4一些單質(zhì)和化合物的熱力學函數(shù)（298.15K,100kPa）188 附錄5一些弱電解質(zhì)在水溶液中的標準解離常數(shù)（298.15K）192 附錄6一些難溶電解質(zhì)的溶度積（298.15K）193 附錄7一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)193 附錄8標準電極電勢194 元素周期表
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普通化學 作者簡介

景曉燕，哈爾濱工程大學，教授，1982~1986 講授無機化學、有機化學、物理化學 1989~2009 講授普通化學、材料化學、化工熱力學

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