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物理化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787030217592
- 條形碼：9787030217592 ; 978-7-03-021759-2
- 裝幀：平裝膠訂
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類：>
物理化學(xué) 本書特色
本書為“普通高等教育‘十一五’***規(guī)劃教材”。全書緊扣物理化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)性和交叉性兩大特點(diǎn)，力求體現(xiàn)知識(shí)、能力、素質(zhì)的統(tǒng)一。本書既注意全面系統(tǒng)地闡述物理化學(xué)的基本概念和基礎(chǔ)理論，又注重結(jié)合高新技術(shù)的發(fā)展，適當(dāng)介紹環(huán)境、材料、能源、信息、生命科學(xué)等領(lǐng)域的新成就，同時(shí)還注意聯(lián)系中學(xué)教學(xué)實(shí)際，介紹物理化學(xué)原理在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用。全書共分12章，由化學(xué)熱力學(xué)和統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、膠體與界面化學(xué)基礎(chǔ)四大板塊組成。
物理化學(xué) 內(nèi)容簡(jiǎn)介
《物理化學(xué)（第二版）》為“普通高等教育'十一五'國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材”！段锢砘瘜W(xué)（第二版）》緊扣物理化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)性和交叉性兩大特點(diǎn)，力求體現(xiàn)知識(shí)、能力、素質(zhì)的統(tǒng)一。《物理化學(xué)（第二版）》既注意全面系統(tǒng)地闡述物理化學(xué)的基本概念和基礎(chǔ)理論，又注重結(jié)合高新技術(shù)的發(fā)展，適當(dāng)介紹環(huán)境、材料、能源、信息、生命科學(xué)等領(lǐng)域的新成就，同時(shí)還注意聯(lián)系中學(xué)教學(xué)實(shí)際，介紹物理化學(xué)原理在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用！段锢砘瘜W(xué)（第二版）》共分12章，由化學(xué)熱力學(xué)和統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、膠體與界面化學(xué)基礎(chǔ)四大板塊組成。
物理化學(xué) 目錄
目錄
第二版前言
**版前言
緒論 1
0.1物理化學(xué)的形成和發(fā)展 1
0.2物理化學(xué)的研究?jī)?nèi)容 2
0.3學(xué)習(xí)物理化學(xué)的方法 4
0.4物理化學(xué)在高科技領(lǐng)域中的作用 6
第1章熱力學(xué)**定律 9
1.1熱力學(xué)概述 9
1.1.1熱力學(xué)的研究對(duì)象 9
1.1.2熱力學(xué)方法的特點(diǎn) 10
1.1.3熱力學(xué)的基本術(shù)語(yǔ) 10
1.2熱力學(xué)**定律 13
1.2.1熱力學(xué)**定律的表述 13
1.2.2熱和功 14
1.2.3熱力學(xué)能 15
1.3體積功、可逆過程與*大功 16
1.3.1體積功 16
1.3.2準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程 17
1.4焓與熱容 20
1.4.1等容熱、等壓熱和焓 20
1.4.2熱容 21
1.4.3Cp與 Cv 的關(guān)系 23
1.4.4理想氣體的熱容 24
1.4.5相變過程的焓變 25
1.5熱力學(xué)**定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用 27
1.5.1等溫過程 27
1.5.2絕熱過程 29
1.5.3理想氣體的卡諾循環(huán) 36
1.6實(shí)際氣體 39
1.6.1焦耳-湯姆遜效應(yīng) 39
1.6.2實(shí)際氣體的H和U 42
1.7熱化學(xué) 43
1.7.1反應(yīng)進(jìn)度 44
1.7.2關(guān)于物質(zhì)的熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定 45
1.7.3熱化學(xué)方程式 46
1.7.4 化學(xué)反應(yīng)的Qp和Qy的關(guān)系 47
1.7.5赫斯定律 48
1.8幾種反應(yīng)焓變 50
1.8.1 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 51
1.8.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 53
1.8.3離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 54
1.8.4由鍵能估算反應(yīng)的焓變 55
1.9反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系 59
1.9.1 基爾霍夫定律 59
1.9.2非等溫反應(yīng)的焓變 61
*1.10 量熱技術(shù)應(yīng)用示例 63
本章小結(jié) 64
思考題 65
習(xí)題 66
第2章熱力學(xué)第二定律 70
2.1自發(fā)變化 70
2.1.1自發(fā)變化與非自發(fā)變化 70
2.1.2變化的方向性和過程的可逆性 71
2.1.3變化方向性的共同判據(jù) 72
2.2熱力學(xué)第二定律 73
2.2.1熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述73
2.2.2利用熱力學(xué)第二定律判斷變化的方向性 74
2.3卡諾定理 74
2.4熵的概念 76
2.4.1可逆循環(huán)與可逆過程的熱溫商 76
2.4.2不可逆循環(huán)及不可逆過程的熱溫商 78
2.5克勞修斯不等式與熵判據(jù) 79
2.5.1可逆性判據(jù) 79
2.5.2方向性判據(jù) 81
2.5.3總熵判據(jù) 81
2.6熵變的計(jì)算82
2.6.1單純狀態(tài)變化 82
2.6.2相變化 85
2.6.3化學(xué)變化 87
2.7熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)及熵的統(tǒng)計(jì)意義 88
2.7.1熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 88
2.7.2熵的統(tǒng)計(jì)意義 89
2.8亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能 91
2.8.1亥姆霍茲自由能 91
2.8.2吉布斯自由能 92
2.8.3變化的方向和平衡條件 93
2.9熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式 95
2.9.1封閉系統(tǒng)的基本公式 95
2.9.2對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式 96
2.9.3麥克斯韋關(guān)系式 97
2.9.4應(yīng)用舉例 98
2.10等溫條件下AG的計(jì)算 100
2.10.1簡(jiǎn)單狀態(tài)變化 100
2.10.2相變化 101
2.10.3化學(xué)變化 102
2.11 AG與溫度和壓力的關(guān)系 103
2.11.1AG與溫度的關(guān)系 103
2.11.2AG與壓力的關(guān)系 105
2.12單組分系統(tǒng)的兩相平衡 106
2.12.1克拉貝龍方程 106
2.12.2外壓對(duì)蒸氣壓的影響 108
2-13熱力學(xué)第三定律 109
2.13.1能斯特?zé)岫ɡ?109
2.13.2熱力學(xué)第三定律 110
2.13.3規(guī)定熵與標(biāo)準(zhǔn)熵 111
2.13.4由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變 111
*2.14非平衡態(tài)熱力學(xué)簡(jiǎn)介 112
2.14.1熵流與熵產(chǎn)生 113
2.14.2廣義力和廣義流 114
2.14.3 *小熵產(chǎn)生原理 115
2.14.4非平衡態(tài)的穩(wěn)定性與耗散結(jié)構(gòu) 115
2.14.5生命活動(dòng)及生態(tài)環(huán)境與負(fù)熵流 116
2.14.6“宇宙熱寂”與熱力學(xué)的局限 117
本章小結(jié) 118
思考題 118
習(xí)題 119
第3章多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 123
3.1偏摩爾量 123
3.1.1偏摩爾量的定義 124
3.1.2偏摩爾量的集合公式 124
3.2化學(xué)勢(shì) 126
3.2.1化學(xué)勢(shì)的定義 126
3.2.2化學(xué)勢(shì)與溫度和壓力的關(guān)系 127
3.2.3化學(xué)勢(shì)與相平衡 128
3.3理想氣體與實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì) 128
3.3.1理想氣體的化學(xué)勢(shì) 128
3.3.2實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì) 129
3.4拉烏爾定律和亨利定律 133
3.4.1拉烏爾定律 133
3.4.2 亨利定律 134
3.5理想液態(tài)混合物 136
3.5.1理想液態(tài)混合物的定義 136
3.5.2理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 136
3.5.3理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì) 139
3.6理想稀溶液 141
3.6.1理想稀溶液的定義 141
3.6.2理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)及標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 141
3.7稀溶液的依數(shù)性 144
3.7.1稀溶液溶劑蒸氣壓降低 144
3.7.2稀溶液凝固點(diǎn)降低 145
3.7.3稀溶液沸點(diǎn)升高 148
3.7.4滲透現(xiàn)象和滲透壓 149
3.8實(shí)際液態(tài)混合物與實(shí)際稀溶液 151
3.8.1實(shí)際液態(tài)混合物對(duì)理想液態(tài)混合物的偏差 151
3.8.2活度、活度因子及實(shí)際液態(tài)混合物中組分的化學(xué)勢(shì) 152
3.8.3實(shí)際稀溶液 154
3.8.4活度的測(cè)定 156
3.8.5 超額函數(shù) 157
本章小結(jié) 159
思考題 160
習(xí)題 161
第4章相平衡 163
4.1相律 163
4.1.1相、組分、自由度 164
4.1.2相律的推導(dǎo) 166
4.2單組分系統(tǒng) 168
4.2.1單組分系統(tǒng)相圖 168
4.2.2CO2 相圖 170
4.3二組分氣-液平衡系統(tǒng) 171
4.3.1理想液態(tài)混合物 172
4.3.2非理想液態(tài)混合物 175
4.4二組分液-液平衡系統(tǒng) 178
4.4.1液-液平衡相圖 178
4.4.2氣-液、液-液平衡的組合 181
4.5二組分固-液平衡系統(tǒng) 182
4.5.1固態(tài)完全不互熔系統(tǒng) 183
4.5.2 固態(tài)部分互熔系統(tǒng) 186
4.5.3固態(tài)完全互熔系統(tǒng) 188
4.5.4有化合物生成的系統(tǒng) 189
4.6三組分系統(tǒng)相圖簡(jiǎn)介 194
4.6.1三組分系統(tǒng)的相平衡 194
4.6.2部分互溶的三液體系統(tǒng) 195
4.6.3溶質(zhì)在兩種互不相溶溶劑中間的分配 196
4.6.4三組分水鹽系統(tǒng) 197
*4.7 二級(jí)相變 198
4.7.1熱力學(xué)函數(shù)的特性曲線 198
4.7.2兩類相變的uT圖 200
4.8相平衡在高科技中的應(yīng)用示例 202
4.8.1新型閃爍材料BGO 202
4.8.2高Tc 超導(dǎo)YBCO 203
4.8.3 超臨界萃取 205
本章小結(jié) 206
思考題 207
習(xí)題 208
第5章化學(xué)平衡 212
5.1化學(xué)反應(yīng)平衡的條件 212
5.1.1摩爾反應(yīng)吉布斯自由能和平衡的條件 212
5.1.2化學(xué)平衡的熱力學(xué)原因 213
5.2化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 215
5.2.1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義 215
5.2.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式的關(guān)系 216
5.3各種反應(yīng)系統(tǒng)的平衡常數(shù) 217
5.3.1氣相反應(yīng)的平衡常數(shù) 217
5.3.2液相反應(yīng)的平衡常數(shù) 219
5.3.3復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù) 220
5.4平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和平衡組成的計(jì)算 222
5.4.1平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定 222
5.4.2平衡組成的計(jì)算 222
5.5由熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù) 224
5.5.1由化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能計(jì)算*和* 224
5.5.2由反應(yīng)的*及*計(jì)算*和* 226
5.5.3由可逆電池的電動(dòng)勢(shì)計(jì)算*和* 226
5.6溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 227
5.6.1溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響——范特霍夫等壓方程 227
5.6.2壓力對(duì)平衡移動(dòng)的影響 228
5.6.3惰性氣體對(duì)平衡的影響 229
*5.7 同時(shí)平衡 231
5.7.1同時(shí)平衡的定義 231
5.7.2反應(yīng)的親和勢(shì)和同時(shí)平衡判據(jù) 231
5.7.3同時(shí)平衡的計(jì)算 232
5.8化學(xué)平衡應(yīng)用實(shí)例 234
5.8.1CO的變換反應(yīng) 234
5.8.2生化反應(yīng)的偶聯(lián) 235
5.8.3儲(chǔ)氫材料與儲(chǔ)氫分離氫同位素 237
本章小結(jié) 238
思考題 239
習(xí)題 240
第6章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步 243
6.1統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)和基本概念 243
6.1.1獨(dú)立等同可辨和不可辨的粒子體系 243
6.1.2微觀態(tài)和分布 244
6.1.3概率和*概然分布 245
6.2麥克斯韋-玻耳茲曼統(tǒng)計(jì) 246
6.3配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù) 250
6.3.1獨(dú)立等同可辨粒子體系熱力學(xué)函數(shù) 251
6.3.2獨(dú)立等同不可辨粒子體系的熱力學(xué)函數(shù) 255
6.4配分函數(shù)的計(jì)算 258
6.4.1平動(dòng)配分函數(shù) 258
6.4.2轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù) 260
6.4.3振動(dòng)配分函數(shù) 262
6.5統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的若干應(yīng)用 264
6.5.1理想氣體的摩爾熱容量 264
6.5.2理想氣體的混合熵 267
6.5.3理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù) 268
本章小結(jié) 272
思考題 272
習(xí)題 273
第7章化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué) 275
7.1化學(xué)反應(yīng)速率 275
7.1.1反應(yīng)速率 275
7.1.2反應(yīng)速率的測(cè)定 277
7.1.3反應(yīng)速率方程與反應(yīng)級(jí)數(shù) 278
7.2基元反應(yīng)及質(zhì)量作用定律 279
7.2.1基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù) 279
7.2.2質(zhì)量作用定律 280
7.2.3反應(yīng)機(jī)理 281
7.3具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng) 282
7.3.1簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng) 282
7.3.2反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定 289
7.4典型復(fù)合反應(yīng) 293
7.4.1對(duì)峙反應(yīng) 294
7.4.2平行反應(yīng) 295
7.4.3連串反應(yīng) 297
7.5溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 298
7.5.1范特霍夫規(guī)則 299
7.5.2阿倫尼烏斯方程式 299
7.5.3活化能及估算 301
7.6反應(yīng)機(jī)理的推測(cè)及復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法 305
7.6.1反
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