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無機(jī)及分析化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787030670960
- 條形碼：9787030670960 ; 978-7-03-067096-0
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機(jī)及分析化學(xué) 本書特色
第三版修訂注重教材內(nèi)容的簡明扼要、深入淺出，有關(guān)章節(jié)增加了若干典型案例教學(xué)內(nèi)容
無機(jī)及分析化學(xué) 內(nèi)容簡介
《無機(jī)及分析化學(xué)（第三版）》是在《無機(jī)及分析化學(xué)（第二版）》(科學(xué)出版社，2014年)基礎(chǔ)上修訂而成。本次修訂對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)補(bǔ)充、刪減和重組，修訂過程中更加注重教材內(nèi)容的簡明扼要，閱讀材料以小字體編排，典型教學(xué)案例與理論教學(xué)內(nèi)容有機(jī)結(jié)合！稛o機(jī)及分析化學(xué)（第三版）》共14章，主要內(nèi)容包括氣體、溶液和膠體，化學(xué)熱力學(xué)初步，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，四大平衡和四大滴定分析，吸光光度分析法，電勢分析法，非金屬及金屬元素化學(xué)，定量分析中的分離方法等。
無機(jī)及分析化學(xué) 目錄
目錄
第三版前言
第二版前言
**版前言
第1章 緒論 1
1.1 無機(jī)及分析化學(xué)的研究內(nèi)容和任務(wù) 1
1.1.1 化學(xué)的研究對(duì)象和重要作用 1
1.1.2 無機(jī)及分析化學(xué)的性質(zhì)、任務(wù)和學(xué)習(xí)方法 4
1.2 誤差及數(shù)據(jù)處理 5
1.2.1 誤差的分類 5
1.2.2 誤差和偏差的表示方法 6
1.2.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 8
1.2.4 置信度與置信區(qū)間 9
1.2.5 可疑值的取舍 10
1.2.6 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 11
1.2.7 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報(bào)告 12
第2章 氣體、溶液和膠體 15
2.1 氣體 15
2.1.1 理想氣體狀態(tài)方程 15
2.1.2 道爾頓分壓定律 16
2.2 溶液 16
2.2.1 分散系 16
2.2.2 物質(zhì)的量及其單位 17
2.2.3 溶液的組成量度 18
2.2.4 等物質(zhì)的量規(guī)則及其應(yīng)用 19
2.3 稀溶液的通性 20
2.3.1 溶液的蒸氣壓下降 20
2.3.2 溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低 22
2.3.3 溶液的滲透壓 24
2.4 膠體溶液 26
2.4.1 固體在溶液中的吸附 26
2.4.2 溶膠的性質(zhì) 27
2.4.3 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 29
2.4.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 30
2.5 高分子溶液和乳濁液 31
2.5.1 高分子溶液 31
2.5.2 乳濁液 32
第3章 化學(xué)熱力學(xué)初步 35
3.1 基本概念 35
3.1.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度 35
3.1.2 體系與環(huán)境 36
3.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 37
3.1.4 過程與途徑 37
3.1.5 熱與功 38
3.1.6 熱力學(xué)能與熱力學(xué)**定律 38
3.2 熱化學(xué) 39
3.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 39
3.2.2 熱化學(xué)方程式 41
3.2.3 赫斯定律 41
3.2.4 反應(yīng)焓變的計(jì)算 42
3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向 45
3.3.1 自發(fā)過程 45
3.3.2 混亂度和熵函數(shù) 46
3.3.3 熱力學(xué)第二定律 48
3.3.4 吉布斯自由能及其應(yīng)用 49
第4章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 55
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率 55
4.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 55
4.1.2 反應(yīng)速率理論簡介 57
4.1.3 影響反應(yīng)速率的因素 59
4.2 化學(xué)平衡 66
4.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 66
4.2.2 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 67
4.2.3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式 69
4.2.4 多重平衡規(guī)則 71
4.2.5 化學(xué)平衡移動(dòng) 71
4.2.6 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 74
第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 81
5.1 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 81
5.1.1 氫原子光譜和玻爾理論 81
5.1.2 微觀粒子的波粒二象性和測不準(zhǔn)原理 82
5.1.3 波函數(shù)和原子軌道 84
5.1.4 波函數(shù)和電子云的空間圖形 85
5.1.5 四個(gè)量子數(shù)及其對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 88
5.2 多電子原子結(jié)構(gòu) 90
5.2.1 近似能級(jí)圖 90
5.2.2 核外電子排布的規(guī)律 90
5.2.3 核外電子排布和元素周期系 91
5.3 元素基本性質(zhì)的周期性 94
5.3.1 原子半徑 94
5.3.2 電離能 96
5.3.3 電子親和能 96
5.3.4 電負(fù)性 97
5.4 離子鍵 99
5.4.1 離子鍵的形成 99
5.4.2 離子鍵的特點(diǎn) 99
5.4.3 離子的特征 99
5.4.4 晶格能 101
5.5 共價(jià)鍵 102
5.5.1 鍵參數(shù) 102
5.5.2 價(jià)鍵理論 103
5.5.3 雜化軌道理論 105
5.5.4 價(jià)層電子對(duì)互斥理論108
5.5.5 分子軌道理論111
5.6 范德華力和氫鍵 113
5.6.1 分子的極性及量度 113
5.6.2 范德華力 114
5.6.3 氫鍵 115
5.7 離子極化 116
5.8 晶體結(jié)構(gòu)簡介 117
5.8.1 晶體的基本概念 117
5.8.2 離子晶體及其特性 118
5.8.3 原子晶體及其特性 119
5.8.4 分子晶體及其特性 120
5.8.5 金屬晶體及其特性 120
5.8.6 混合型晶體 122
第6章 酸堿平衡與酸堿滴定法 126
6.1 電解質(zhì)溶液 126
6.1.1 解離度 126
6.1.2 活度與離子強(qiáng)度 126
6.2 酸堿質(zhì)子理論 127
6.2.1 酸堿的定義和共軛酸堿對(duì) 127
6.2.2 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 128
6.3 酸堿平衡 129
6.3.1 水的解離與溶液的pH129
6.3.2 弱酸與弱堿的解離平衡 130
6.3.3 影響酸堿平衡的因素 132
6.3.4 分布系數(shù)與分布曲線 135
6.3.5 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子條件137
6.3.6 酸堿溶液pH的計(jì)算 138
6.4 緩沖溶液 141
6.4.1 緩沖溶液的緩沖原理與緩沖pH141
6.4.2 緩沖容量和緩沖范圍 143
6.4.3 緩沖溶液的選擇和配制 143
6.5 定量分析概述 145
6.5.1 定量分析的任務(wù)和方法 145
6.5.2 定量分析的一般程序 146
6.5.3 滴定分析的方法和滴定方式 147
6.5.4 滴定分析的標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 149
6.5.5 滴定分析的計(jì)算 150
6.6 酸堿滴定法 150
6.6.1 酸堿指示劑 151
6.6.2 滴定曲線與指示劑的選擇 153
6.6.3 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 159
6.6.4 酸堿滴定法應(yīng)用示例 161
第7章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法 166
7.1 沉淀溶解平衡 166
7.1.1 溶度積 166
7.1.2 溶度積與溶解度的相互換算 166
7.1.3 溶度積規(guī)則 167
7.1.4 影響溶解度的因素 168
7.2 溶度積規(guī)則的應(yīng)用 169
7.2.1 沉淀的生成 169
7.2.2 沉淀的溶解 173
7.2.3 沉淀的轉(zhuǎn)化 175
7.3 沉淀滴定法175
7.3.1 概述 175
7.3.2 銀量法終點(diǎn)的確定 176
7.3.3 銀量法的應(yīng)用 178
7.4 重量分析法簡介179
7.4.1 概述 179
7.4.2 影響沉淀純度的因素 179
7.4.3 沉淀的形成與沉淀的條件 180
7.4.4 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒 181
7.4.5 重量分析法中的計(jì)算 181
第8章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法 184
8.1 氧化還原反應(yīng) 184
8.1.1 氧化數(shù) 184
8.1.2 氧化還原反應(yīng)基本概念 185
8.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 186
8.2 原電池及電極電勢 187
8.2.1 原電池 187
8.2.2 電極電勢 189
8.2.3 電動(dòng)勢與吉布斯自由能變的關(guān)系 190
8.2.4 影響電極電勢的因素——能斯特方程式 191
8.3 電極電勢的應(yīng)用 193
8.3.1 比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 193
8.3.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、次序 194
8.3.3 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 195
8.3.4 測定非氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) 196
8.4 元素電勢圖及應(yīng)用 196
8.4.1 判斷歧化反應(yīng)能否進(jìn)行 197
8.4.2 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 197
8.4.3 了解元素的氧化還原性 197
8.5 氧化還原滴定法 198
8.5.1 概述 198
8.5.2 氧化還原滴定曲線 202
8.5.3 氧化還原滴定法中的指示劑 204
8.5.4 氧化還原預(yù)處理 205
8.5.5 高錳酸鉀法 206
8.5.6 重鉻酸鉀法 209
8.5.7 碘量法 210
8.5.8 氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算 212
8.6 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用213
8.6.1 生命科學(xué)中的應(yīng)用 213
8.6.2 消毒與滅菌 213
8.6.3 氧化還原反應(yīng)與土壤肥力 214
第9章 配位平衡與配位滴定法 217
9.1 配合物的基本概念 217
9.1.1 配合物及其組成 217
9.1.2 配合物的命名 219
9.1.3 配合物的類型 220
9.2 配合物的價(jià)鍵理論 221
9.2.1 價(jià)鍵理論的要點(diǎn) 221
9.2.2 價(jià)鍵理論的應(yīng)用 222
9.3 配離子的配位解離平衡 224
9.3.1 配離子的穩(wěn)定常數(shù) 224
9.3.2 配位平衡移動(dòng) 226
9.4 配位滴定法 229
9.4.1 配位滴定法概述 229
9.4.2 EDTA配位滴定法的基本原理 230
9.4.3 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù) 231
9.4.4 配位滴定曲線 233
9.4.5 金屬指示劑 236
9.4.6 提高配位滴定選擇性的方法 238
9.4.7 配位滴定法的應(yīng)用示例 239
9.5 配合物的應(yīng)用240
9.5.1 化學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用 240
9.5.2 工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域中的應(yīng)用 240
9.5.3 生物科學(xué)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用 241
第10章 吸光光度分析法 244
10.1 吸光光度分析法的基本原理 244
10.1.1 吸光光度分析法的特點(diǎn) 244
10.1.2 物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收 244
10.1.3 朗伯-比爾定律 246
10.1.4 偏離朗伯-比爾定律的原因 247
10.2 顯色反應(yīng)及其影響因素 247
10.2.1 顯色反應(yīng)與顯色劑 247
10.2.2 影響顯色反應(yīng)的因素 248
10.3 吸光光度分析法及其儀器 249
10.3.1 目視比色法 249
10.3.2 吸光光度分析法及分光光度計(jì) 249
10.3.3 吸光光度分析法測量條件的選擇 252
10.4 吸光光度分析法的應(yīng)用 253
10.4.1 單一組分分析 253
10.4.2 高含量組分的測定——示差法 254
第11章 電勢分析法 257
11.1 電勢分析法的基本原理 257
11.1.1 基本原理 257
11.1.2 參比電極 257
11.1.3 指示電極 258
11.1.4 離子選擇性電極 258
11.2 電勢分析法的應(yīng)用 261
11.2.1 直接電勢法 261
11.2.2 電勢滴定法 264
第12章 非金屬元素化學(xué) 267
12.1 鹵素及其化合物 267
12.1.1 鹵素的通性 267
12.1.2 鹵化氫與氫鹵酸 268
12.1.3 鹵素含氧酸及其鹽 269
12.1.
第三版前言
第二版前言
**版前言
第1章 緒論 1
1.1 無機(jī)及分析化學(xué)的研究內(nèi)容和任務(wù) 1
1.1.1 化學(xué)的研究對(duì)象和重要作用 1
1.1.2 無機(jī)及分析化學(xué)的性質(zhì)、任務(wù)和學(xué)習(xí)方法 4
1.2 誤差及數(shù)據(jù)處理 5
1.2.1 誤差的分類 5
1.2.2 誤差和偏差的表示方法 6
1.2.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 8
1.2.4 置信度與置信區(qū)間 9
1.2.5 可疑值的取舍 10
1.2.6 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 11
1.2.7 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報(bào)告 12
第2章 氣體、溶液和膠體 15
2.1 氣體 15
2.1.1 理想氣體狀態(tài)方程 15
2.1.2 道爾頓分壓定律 16
2.2 溶液 16
2.2.1 分散系 16
2.2.2 物質(zhì)的量及其單位 17
2.2.3 溶液的組成量度 18
2.2.4 等物質(zhì)的量規(guī)則及其應(yīng)用 19
2.3 稀溶液的通性 20
2.3.1 溶液的蒸氣壓下降 20
2.3.2 溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低 22
2.3.3 溶液的滲透壓 24
2.4 膠體溶液 26
2.4.1 固體在溶液中的吸附 26
2.4.2 溶膠的性質(zhì) 27
2.4.3 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 29
2.4.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 30
2.5 高分子溶液和乳濁液 31
2.5.1 高分子溶液 31
2.5.2 乳濁液 32
第3章 化學(xué)熱力學(xué)初步 35
3.1 基本概念 35
3.1.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度 35
3.1.2 體系與環(huán)境 36
3.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 37
3.1.4 過程與途徑 37
3.1.5 熱與功 38
3.1.6 熱力學(xué)能與熱力學(xué)**定律 38
3.2 熱化學(xué) 39
3.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 39
3.2.2 熱化學(xué)方程式 41
3.2.3 赫斯定律 41
3.2.4 反應(yīng)焓變的計(jì)算 42
3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向 45
3.3.1 自發(fā)過程 45
3.3.2 混亂度和熵函數(shù) 46
3.3.3 熱力學(xué)第二定律 48
3.3.4 吉布斯自由能及其應(yīng)用 49
第4章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 55
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率 55
4.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 55
4.1.2 反應(yīng)速率理論簡介 57
4.1.3 影響反應(yīng)速率的因素 59
4.2 化學(xué)平衡 66
4.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 66
4.2.2 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 67
4.2.3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式 69
4.2.4 多重平衡規(guī)則 71
4.2.5 化學(xué)平衡移動(dòng) 71
4.2.6 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 74
第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 81
5.1 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 81
5.1.1 氫原子光譜和玻爾理論 81
5.1.2 微觀粒子的波粒二象性和測不準(zhǔn)原理 82
5.1.3 波函數(shù)和原子軌道 84
5.1.4 波函數(shù)和電子云的空間圖形 85
5.1.5 四個(gè)量子數(shù)及其對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 88
5.2 多電子原子結(jié)構(gòu) 90
5.2.1 近似能級(jí)圖 90
5.2.2 核外電子排布的規(guī)律 90
5.2.3 核外電子排布和元素周期系 91
5.3 元素基本性質(zhì)的周期性 94
5.3.1 原子半徑 94
5.3.2 電離能 96
5.3.3 電子親和能 96
5.3.4 電負(fù)性 97
5.4 離子鍵 99
5.4.1 離子鍵的形成 99
5.4.2 離子鍵的特點(diǎn) 99
5.4.3 離子的特征 99
5.4.4 晶格能 101
5.5 共價(jià)鍵 102
5.5.1 鍵參數(shù) 102
5.5.2 價(jià)鍵理論 103
5.5.3 雜化軌道理論 105
5.5.4 價(jià)層電子對(duì)互斥理論108
5.5.5 分子軌道理論111
5.6 范德華力和氫鍵 113
5.6.1 分子的極性及量度 113
5.6.2 范德華力 114
5.6.3 氫鍵 115
5.7 離子極化 116
5.8 晶體結(jié)構(gòu)簡介 117
5.8.1 晶體的基本概念 117
5.8.2 離子晶體及其特性 118
5.8.3 原子晶體及其特性 119
5.8.4 分子晶體及其特性 120
5.8.5 金屬晶體及其特性 120
5.8.6 混合型晶體 122
第6章 酸堿平衡與酸堿滴定法 126
6.1 電解質(zhì)溶液 126
6.1.1 解離度 126
6.1.2 活度與離子強(qiáng)度 126
6.2 酸堿質(zhì)子理論 127
6.2.1 酸堿的定義和共軛酸堿對(duì) 127
6.2.2 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 128
6.3 酸堿平衡 129
6.3.1 水的解離與溶液的pH129
6.3.2 弱酸與弱堿的解離平衡 130
6.3.3 影響酸堿平衡的因素 132
6.3.4 分布系數(shù)與分布曲線 135
6.3.5 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子條件137
6.3.6 酸堿溶液pH的計(jì)算 138
6.4 緩沖溶液 141
6.4.1 緩沖溶液的緩沖原理與緩沖pH141
6.4.2 緩沖容量和緩沖范圍 143
6.4.3 緩沖溶液的選擇和配制 143
6.5 定量分析概述 145
6.5.1 定量分析的任務(wù)和方法 145
6.5.2 定量分析的一般程序 146
6.5.3 滴定分析的方法和滴定方式 147
6.5.4 滴定分析的標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 149
6.5.5 滴定分析的計(jì)算 150
6.6 酸堿滴定法 150
6.6.1 酸堿指示劑 151
6.6.2 滴定曲線與指示劑的選擇 153
6.6.3 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 159
6.6.4 酸堿滴定法應(yīng)用示例 161
第7章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法 166
7.1 沉淀溶解平衡 166
7.1.1 溶度積 166
7.1.2 溶度積與溶解度的相互換算 166
7.1.3 溶度積規(guī)則 167
7.1.4 影響溶解度的因素 168
7.2 溶度積規(guī)則的應(yīng)用 169
7.2.1 沉淀的生成 169
7.2.2 沉淀的溶解 173
7.2.3 沉淀的轉(zhuǎn)化 175
7.3 沉淀滴定法175
7.3.1 概述 175
7.3.2 銀量法終點(diǎn)的確定 176
7.3.3 銀量法的應(yīng)用 178
7.4 重量分析法簡介179
7.4.1 概述 179
7.4.2 影響沉淀純度的因素 179
7.4.3 沉淀的形成與沉淀的條件 180
7.4.4 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒 181
7.4.5 重量分析法中的計(jì)算 181
第8章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法 184
8.1 氧化還原反應(yīng) 184
8.1.1 氧化數(shù) 184
8.1.2 氧化還原反應(yīng)基本概念 185
8.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 186
8.2 原電池及電極電勢 187
8.2.1 原電池 187
8.2.2 電極電勢 189
8.2.3 電動(dòng)勢與吉布斯自由能變的關(guān)系 190
8.2.4 影響電極電勢的因素——能斯特方程式 191
8.3 電極電勢的應(yīng)用 193
8.3.1 比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 193
8.3.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、次序 194
8.3.3 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 195
8.3.4 測定非氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) 196
8.4 元素電勢圖及應(yīng)用 196
8.4.1 判斷歧化反應(yīng)能否進(jìn)行 197
8.4.2 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 197
8.4.3 了解元素的氧化還原性 197
8.5 氧化還原滴定法 198
8.5.1 概述 198
8.5.2 氧化還原滴定曲線 202
8.5.3 氧化還原滴定法中的指示劑 204
8.5.4 氧化還原預(yù)處理 205
8.5.5 高錳酸鉀法 206
8.5.6 重鉻酸鉀法 209
8.5.7 碘量法 210
8.5.8 氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算 212
8.6 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用213
8.6.1 生命科學(xué)中的應(yīng)用 213
8.6.2 消毒與滅菌 213
8.6.3 氧化還原反應(yīng)與土壤肥力 214
第9章 配位平衡與配位滴定法 217
9.1 配合物的基本概念 217
9.1.1 配合物及其組成 217
9.1.2 配合物的命名 219
9.1.3 配合物的類型 220
9.2 配合物的價(jià)鍵理論 221
9.2.1 價(jià)鍵理論的要點(diǎn) 221
9.2.2 價(jià)鍵理論的應(yīng)用 222
9.3 配離子的配位解離平衡 224
9.3.1 配離子的穩(wěn)定常數(shù) 224
9.3.2 配位平衡移動(dòng) 226
9.4 配位滴定法 229
9.4.1 配位滴定法概述 229
9.4.2 EDTA配位滴定法的基本原理 230
9.4.3 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù) 231
9.4.4 配位滴定曲線 233
9.4.5 金屬指示劑 236
9.4.6 提高配位滴定選擇性的方法 238
9.4.7 配位滴定法的應(yīng)用示例 239
9.5 配合物的應(yīng)用240
9.5.1 化學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用 240
9.5.2 工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域中的應(yīng)用 240
9.5.3 生物科學(xué)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用 241
第10章 吸光光度分析法 244
10.1 吸光光度分析法的基本原理 244
10.1.1 吸光光度分析法的特點(diǎn) 244
10.1.2 物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收 244
10.1.3 朗伯-比爾定律 246
10.1.4 偏離朗伯-比爾定律的原因 247
10.2 顯色反應(yīng)及其影響因素 247
10.2.1 顯色反應(yīng)與顯色劑 247
10.2.2 影響顯色反應(yīng)的因素 248
10.3 吸光光度分析法及其儀器 249
10.3.1 目視比色法 249
10.3.2 吸光光度分析法及分光光度計(jì) 249
10.3.3 吸光光度分析法測量條件的選擇 252
10.4 吸光光度分析法的應(yīng)用 253
10.4.1 單一組分分析 253
10.4.2 高含量組分的測定——示差法 254
第11章 電勢分析法 257
11.1 電勢分析法的基本原理 257
11.1.1 基本原理 257
11.1.2 參比電極 257
11.1.3 指示電極 258
11.1.4 離子選擇性電極 258
11.2 電勢分析法的應(yīng)用 261
11.2.1 直接電勢法 261
11.2.2 電勢滴定法 264
第12章 非金屬元素化學(xué) 267
12.1 鹵素及其化合物 267
12.1.1 鹵素的通性 267
12.1.2 鹵化氫與氫鹵酸 268
12.1.3 鹵素含氧酸及其鹽 269
12.1.
展開全部
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