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無機及分析化學

出版社：華中師范大學出版社出版時間：2005-07-01
開本： 16開 頁數(shù)： 342
本類榜單：自然科學銷量榜
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無機及分析化學 版權信息

  • ISBN：7562232245
  • 條形碼：9787562232247 ; 978-7-5622-3224-7
  • 裝幀：簡裝本
  • 冊數(shù)：暫無
  • 重量：暫無
  • 所屬分類：>>

無機及分析化學 內容簡介

本書分為11章，內容包括溶液和膠體、化學熱力學和化學平衡的基本理論及其應用、物質結構元素與周期表、酸堿平衡與酸堿滴定、沉淀平衡與沉淀滴定、配位平衡與配位滴定、氧化還原平衡與氧化還原滴定、儀器分析法等。

無機及分析化學 目錄

緒論
第1章氣體、溶液和膠體
1.1氣體
1.1.1理想氣體的狀態(tài)方程
1.1.2遭爾頓分壓定律
1.2溶液的濃度
1.2.1物質的量濃度
1.2.2質量摩爾濃度
1.2.3摩爾分數(shù)
1.2.4質量分數(shù)
1.2.5體積分數(shù)
1.2.6濃度的其他表示法
1.2.7各濃度之間的換算
1.3難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數(shù)性
1.3.1溶液的蒸氣壓降低——拉烏爾定律
1.3.2溶液的沸點井高
1.3.3溶液的凝固點降低
1.3.4溶液的滲透壓
1.4膠體
1.4.1表面吸附
1.4.2溶膠的性質
1.4.3溶膠的結構
1.4.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.5表面活性物質與高分子溶液
1.5.1表面活性物質
1.5.2乳濁液
1.5.3高分子溶液
本章小結及學習要求
閱讀材料：膠體及其應用
習題
第2章化學熱力學基礎
2.1熱力學的基本概念
2.1.1體系和環(huán)境
2.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.3過程和途徑
2.2熱力學**定律和熱化學
2.2.1熱力學**定律
2.2.2反應熱和反應焓變
2.2.3熱化學方程式
2.2.4蓋斯(Hess)定律
2.2.5標準摩爾生成焓
2.2.6標準燃燒熱
2.3熱力學第二定律
2.3.1反應的自發(fā)性
2.3.2混亂度和熵
2.3.3熱力學第二定律
2.3.4標準熵
2.3.5熵變的計算
2.4吉布斯自由能
2.4.1吉布斯(Gibbs)自由能
2.4.2標準生成自由能
2.4.3吉布斯—亥姆霍茲(Gibbs-Helmholtz)公式
本章小結及學習要求
閱讀材料：熱力學的發(fā)展
習題
第3章化學反應速率和化學平衡
3.1化學反應速率
3.2化學反應速率理論簡介
3.2.1碰撞理論與活化能
3.2.2過渡態(tài)理論
3.3化學反應速率的影響因素
3.3.1濃度對反應速率的影響
3.3.2溫度對反應速率的影響
3.3.3催化劑對反應速率的影響
3.4化學平衡與平衡常數(shù)
3.4.1可逆反應
3.4.2化學平衡的特征
3.4.3平衡常數(shù)
3.5化學平衡移動原理
3.5.1濃度對化學平衡的影響
3.5.2壓力對化學平衡的影響
3.5.3溫度對化學平衡的影響
3.5.4催化劑與化學平衡
本章小結及學習要求
閱讀材料：人體內輸氧過程中的化學平衡
習題
第4章物質結構基礎
4.1核外電子運動狀態(tài)
4.1.1氫原子光譜
4.1.2玻爾的原子結構理論
4.1.3核外電子運動的波粒二象性
4.1.4測不準原理
4.1.5核外電子運動狀態(tài)的描述
4.2核外電子排布規(guī)則
4.2.1核外電子的排布規(guī)律
4.2.2多電子原子的能級圖
4.2.3屏蔽效應和鉆效應
4.2.4核外電子的排布
4.3電子層結構與元素周期系
4.3.1周期與能級組
4.3.2族
4.3.3區(qū)
4.3.4元素性質的周期性
4.4化學鍵和分子結構
4.4.1共價鍵理論
4.4.2現(xiàn)代價鍵理論
4.4.3雜化軌道理論
4.4.4雜化軌道的類型
4.4.5分子間的作用力與氫鍵
本章小結及學習要求
閱讀材料：門捷列夫與元素周期表
習題
第5章分析化學概論
5.1概述
5.1.1分析化學的任務和作用
5.1.2分析化學的分類
5.1.3定量分析的一般程序
5.2化學分析中的誤差
5.2.1誤差的分類
5.2.2準確度和精密度
5.2.3誤差和偏差
5.2.4減少誤差的方法
5.3有效數(shù)字及計算規(guī)則
5.3.1有效數(shù)字的概念
5.3.2有效數(shù)字的修約與運算
5.4滴定分析法
5.4.1滴定分析法的基本概念
5.4.2滴定分析法的分類
5.4.3滴定分析法對化學反應的要求
5.4.4滴定方式
5.4.5基準物質和標準溶液
5.4.6滴定分析中的計算
本章小結及學習要求
閱讀材料：分析化學的發(fā)展
習題
第6章酸堿平衡和酸堿滴定法
6.1酸堿質子理論
6.1.1電解質溶液
6.1.2酸堿的定義和共軛酸堿對
6.1.3酸堿的強弱
6.1.4水的質子自遞平衡
6.1.5共軛酸堿對Ka和Kb的關系
6.2酸堿平衡的移動
6.2.1濃度對酸堿平衡的影響
6.2.2同離子效應(commonioneffect)
6.2.3鹽效應(salteffect)
6.3酸堿溶液中H 濃度的計算
6.3.1水溶液的pH值
6.3.2鼓堿溶液pH值的計算
6.4緩沖溶液
6.4.1緩沖溶液的組成和原理
6.4.2緩沖溶液pH值的計算
6.4.3緩沖溶液的選擇和配制
6.4.4緩沖溶液在生物等方面的重要意義
6.5酸堿滴定法
6.5.1酸堿指示劑
6.5.2酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
6.5.3酸堿漓定法的應用
本章小結及學習要求
閱讀材料：酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)與制備
習題
第7章沉淀溶解平衡及沉淀滴定法
7.1難溶電解質的溶度積
7.1.1溶度積
7.1.2溶解度與溶度積的關系
7.1.3溶度積規(guī)則
7.2沉淀溶解平衡的移動
7.2.1沉淀的生成和分離
7.2.2沉淀的溶解
7.2.3沉淀的轉化
7.3沉淀滴定法
7.3.l沉淀漓定法對反應的要求
7.3.2沉淀漓定法
本章小結及學習要求
閱讀材料：共沉淀(coprecipitation)
習題
第8章配位平衡與配位滴定法
8.1配位化合物的基本概念
8.1.1配位化合物的結構特征
8.1.2配位化合物及其組成
8.1.3配位化合物的命名
8.1.4鰲合物
8.2配位平衡
8.2.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)
8.2.2配位平衡的有關計算
8.2.3配位平衡的移動
8.3配位化合物的價楗理論
8.3.1價犍理論
8.3.2配寓于的形成
8.4配合物的應用
8.4.1配合物在分析化學中的應用
8.4.2在生物與醫(yī)學方面的應用
8.5配位滴定法
8.5.1配位滴定法對其反應的要求
8.5.2EDTA及其配合物的特點
8.5.3金屬離子指示劑
8.5.4配位滴定的方式及其應用
8.5.5EDTA標準溶液的配制與標定
本章小結及學習要求
閱讀材料：配位化學發(fā)展簡介
習題
第9章氧化還原反應與氧化還原滴定法
9.1氧化還原的基本概念
9.1.1氧化數(shù)
9.1.2氧化還原反應的基本原理
9.2氧化還原方程式的配平
9.2.1氧化數(shù)法
9.2.2離子—電子法
9.3原電池和電極電勢
9.3.1原電池
9.3.2電極電勢
9.3.3標準電板電勢
9.3.4原電池的電動勢和化學反應自由能的關系
9.4影響電極電勢的因素
9.4.1能斯特公式
9.4.2電板電勢的影響因素
9.5電極電勢的應用
9.5.1計算原電池的電動勢
9.5.2判斷氧化劑和還原劑的強弱
9.5.3判斷氧化還原反應進行的方向
9.5.4判斷氧化還原反應的程度
9.5.5元素電勢圖及其應用
9.6常用氧化還原滴定法
9.6.1高錳酸鉀法
9.6.2碘量法
9.6.3重鉻酸鉀法
本章小結及學習要求
閱讀材料：化學電源
習題
第10章重要元素及化合物
10.0鹵族元素
10.1.1鹵素單質
10.1.2鹵化氫和氫鹵酸
10.1.3鹵素含氧酸及其鹽
10.2氧族元素
10.2.1過氧化氫
10.2.2硫化氫和金屬硫化物
10.2.3硫的氧化物、含氧酸和鹽
10.3氮族元素
10.3.1氮的重要化合物
10.3.2磷的重要化合物
10.3.3砷的化合物
10.4碳族元素
10.4.1碳及其重要化合物
10.4.2硅及其重要化合物
10.5硼族元素
10.6堿金屬和堿土金屬元素
10.6.1氧化物
10.6.2堿金屬鹽和堿土金屬鹽
10.6.3堿金屬和堿土金屬元素在醫(yī)藥中的應用
10.7過渡元素
10.7.1過渡元素的通性
10.7.2銅、銀、鋅和汞
10.7.3鉻、鉬的重要化合物
本章小結及學習要求
閱讀材料：生命中的元素
習題
第11章儀器分析概論
11.1原子光譜分析法
11.1.1原子光譜的產生
11.1.2原子發(fā)射光譜分析法
11.1.3原子吸收光譜分析法
11.2分子光譜分析法
11.2.1分子光譜的產生
11.2.2紫外—可見分光光度法
11.2.3分子熒光光度法
11.3電分析化學法
11.3.1電位分析法
11.3.2極譜分析法
11.3.3電泳分析法
11.4色譜分析法
11.4.1色譜分析法概述
11.4.2氣相色譜法
11.4.3商效浪相色譜法
本章小結及學習要求
閱讀材料：元素的光譜與元素周期表
習題
習題參考答案
參考文獻
附錄
元素周期表
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