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藥用基礎(chǔ)化學(xué)-第二版

藥用基礎(chǔ)化學(xué)-第二版

出版社：化學(xué)工業(yè)出版社出版時間：2012-10-01
開本： 16開 頁數(shù)： 284
本類榜單：教材銷量榜
中 圖 價:¥27.4(7.2折) 定價  ¥38.0 登錄后可看到會員價
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藥用基礎(chǔ)化學(xué)-第二版 版權(quán)信息

藥用基礎(chǔ)化學(xué)-第二版 本書特色

本套“全國高職高專醫(yī)藥類規(guī)劃教材”自2004年以來陸續(xù)出版了37種，經(jīng)各校廣泛使用已累積了較為豐富的經(jīng)驗。 這本《藥用基礎(chǔ)化學(xué)(第2版全國高職高專醫(yī)藥類規(guī)劃教材)》(作者戴靜波)是其中一冊。內(nèi)容包括物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)，酸堿、沉淀、氧化還原、配位等反應(yīng)的規(guī)律及其在定量分析上的應(yīng)用，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、定量分析的基礎(chǔ)，電化學(xué)分析法、光譜分析法、色譜分析法、稀溶液依數(shù)性、表面現(xiàn)象和膠體、相平衡等。

藥用基礎(chǔ)化學(xué)-第二版 內(nèi)容簡介

《藥用基礎(chǔ)化學(xué)(第2版全國高職高專醫(yī)藥類規(guī)劃教材)》(作者戴靜波)是全國高職高專醫(yī)藥類規(guī)劃教材,由中國職業(yè)技術(shù)教育學(xué)會醫(yī)藥專業(yè)委員會組織編寫。內(nèi)容包括物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)，酸堿、沉淀、氧化還原、配位等反應(yīng)的規(guī)律及其在定量分析上的應(yīng)用，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、定量分析的基礎(chǔ)，電化學(xué)分析法、光譜分析法、色譜分析法、稀溶液依數(shù)性、表面現(xiàn)象和膠體、相平衡等。每章都安排了一定量的習(xí)題供學(xué)生練習(xí)。 《藥用基礎(chǔ)化學(xué)(第2版全國高職高專醫(yī)藥類規(guī)劃教材)》適用于藥學(xué)類各專業(yè)的高職高專學(xué)生及成人教育、開放教育的學(xué)生，也可供醫(yī)學(xué)、生物、化工等專業(yè)的高職高專師生使用和參考。

藥用基礎(chǔ)化學(xué)-第二版 目錄

緒論1 一、化學(xué)的研究對象1 二、化學(xué)在藥學(xué)中的作用2 三、基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法3 模塊一 無機與分析**章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)4 **節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài)4 一、電子運動的特殊性4 二、原子核外電子運動狀態(tài)的描述6 第二節(jié) 核外電子排布與元素周期律9 一、原子軌道能級9 二、原子核外電子排布規(guī)律11 三、電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律12 四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系17 第三節(jié) 共價鍵20 一、現(xiàn)代價鍵理論20 二、雜化軌道理論23 第四節(jié) 分子間作用力和氫鍵25 一、共價鍵的極性25 二、極性分子和非極性分子26 三、分子間的作用力26 四、氫鍵27 【本章小結(jié)】28 【目標(biāo)檢測】28 第二章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)30 **節(jié) 氣體30 一、理想氣體狀態(tài)方程式30 二、道爾頓(J．Dalton)分壓定律30 第二節(jié) 溶液31 一、溶液的概念31 二、溶液濃度的表示方法及其計算31 三、固體在液體中的溶解度33 四、重結(jié)晶與分步結(jié)晶34 第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性35 一、溶液的蒸氣壓36 二、溶液的沸點和凝固點36 三、溶液的滲透壓37 【本章小結(jié)】39 【目標(biāo)檢測】40 第三章 定量分析基礎(chǔ)42 **節(jié) 定量分析概述42 一、化學(xué)分析方法的分類42 二、定量分析的一般程序43 第二節(jié) 定量分析中的誤差和分析數(shù)據(jù)處理44 一、誤差及其產(chǎn)生的原因44 二、誤差的表示方法45 三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法46 四、有效數(shù)字及其運算規(guī)則47 五、分析數(shù)據(jù)的處理49 第三節(jié) 滴定分析法概述53 一、滴定分析法的基本概念及其有關(guān)術(shù)語53 二、常見的滴定分析方法53 三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定55 四、滴定分析計算57 【本章小結(jié)】60 【目標(biāo)檢測】60 第四章 酸堿平衡與酸堿滴定法62 **節(jié) 酸堿質(zhì)子理論62 一、酸堿的定義62 二、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)63 第二節(jié) 水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡63 一、水的質(zhì)子自遞平衡和pH值63 二、酸堿水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡64 第三節(jié) 酸堿水溶液中有關(guān)離子濃度的計算65 一、一元弱酸或弱堿溶液65 二、多元弱酸(堿)溶液66 三、兩性物質(zhì)溶液67 第四節(jié) 緩沖溶液67 一、緩沖溶液的概念及作用原理67 二、緩沖溶液的計算68 三、緩沖溶液的選擇和配制70 四、緩沖溶液在醫(yī)藥學(xué)上的應(yīng)用70 第五節(jié) 酸堿滴定法71 一、酸堿指示劑71 二、滴定曲線和指示劑的選擇73 三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定80 四、酸堿滴定法應(yīng)用與示例81 第六節(jié) 非水溶液酸堿滴定的類型與應(yīng)用82 一、溶劑的性質(zhì)82 二、溶劑的分類和選擇83 三、應(yīng)用與示例84 【本章小結(jié)】86 【目標(biāo)檢測】86 第五章 沉淀反應(yīng)89 **節(jié) 溶度積89 一、溶度積概述89 二、沉淀平衡的移動90 第二節(jié) 沉淀滴定法92 一、鉻酸鉀指示劑法93 二、鐵銨礬指示劑法94 三、吸附指示劑法95 四、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定96 五、應(yīng)用與示例96 第三節(jié) 重量分析法96 一、揮發(fā)法97 二、萃取法97 三、沉淀法97 【本章小結(jié)】99 【目標(biāo)檢測】99 第六章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)101 **節(jié) 氧化數(shù)和氧化還原反應(yīng)的配平101 一、氧化數(shù)101 二、氧化與還原101 三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平102 第二節(jié) 原電池和電極電勢103 一、原電池103 二、電極電勢及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢104 第三節(jié) 影響電極電勢的因素105 一、電極反應(yīng)的能斯特方程式105 二、各種因素對電極電勢的影響106 第四節(jié) 電極電勢的應(yīng)用107 一、判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢107 二、比較氧化劑和還原劑的相對強弱108 三、判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向108 四、判斷氧化還原反應(yīng)的限度109 五、元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖109 第五節(jié) 氧化還原滴定法110 一、概述110 二、常見氧化還原滴定法110 第六節(jié) 電化學(xué)分析法116 一、電位法的基本原理116 二、直接電位法118 三、電位滴定法119 四、永停滴定法120 【本章小結(jié)】121 【目標(biāo)檢測】122 第七章 配位平衡和配位滴定法124 **節(jié) 配位化合物的基本概念124 一、配位化合物的定義124 二、配合物的組成124 三、配位化合物的命名125 四、螯合物126 第二節(jié) 配位化合物的穩(wěn)定性126 一、配位平衡常數(shù)126 二、配位平衡的移動127 第三節(jié) 配位滴定法128 一、乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其配合物129 二、金屬EDTA配合物在溶液中的解離平衡130 三、滴定條件的選擇132 四、金屬指示劑134 五、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定135 六、應(yīng)用與示例136 第四節(jié) 配合物在醫(yī)藥上的應(yīng)用137 【本章小結(jié)】138 【目標(biāo)檢測】138 模塊二 儀器分析第八章光譜分析法140 **節(jié) 光譜分析法概論140 一、光學(xué)分析法140 二、電磁輻射與波粒二象性140 三、光譜分析法的分類及應(yīng)用141 第二節(jié) 紫外-可見分光光度法的基本原理142 一、吸收光譜142 二、光吸收的基本定律(朗伯比爾定律)143 三、紫外可見分光光度計145 四、定性和定量方法148 第三節(jié) 紅外吸收光譜法簡介151 一、概述151 二、紅外吸收光譜與紫外吸收光譜的區(qū)別152 三、基本原理152 四、紅外分光光度計155 五、紅外光譜在藥物分析中的應(yīng)用155 【本章小結(jié)】157 【目標(biāo)檢測】158 第九章 色譜法159 **節(jié) 色譜法概述159 一、色譜法分類159 二、色譜過程159 三、色譜法的基本概念160 第二節(jié) 平面色譜法163 一、薄層色譜法163 二、紙色譜法167 第三節(jié) 氣相色譜法168 一、氣相色譜法的分類及特點168 二、氣相色譜法的基本理論168 三、氣相色譜儀的基本組成170 四、定性定量分析方法173 五、應(yīng)用與示例175 第四節(jié) 高效液相色譜法176 一、基本原理176 二、高效液相色譜法的主要類型177 三、高效液相色譜儀179 四、定性定量分析181 五、應(yīng)用與示例182 【本章小結(jié)】182 【目標(biāo)檢測】183 模塊三 物理化學(xué)第十章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)185 **節(jié) 引言185 一、化學(xué)熱力學(xué)研究的對象、內(nèi)容和方法185 二、基本概念185 第二節(jié) 熱力學(xué)**定律187 一、熱力學(xué)**定律187 二、體積功與可逆過程188 三、焓189 四、熱容190 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)192 一、反應(yīng)熱192 二、熱化學(xué)方程式192 三、蓋斯定律193 四、生成焓193 五、燃燒焓194 六、溶解熱及稀釋熱195 七、熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系195 第四節(jié) 熱力學(xué)第二定律195 一、自發(fā)過程195 二、熵與熵變196 三、熱力學(xué)第三定律197 四、吉布斯自由能與亥姆霍茲能198 五、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系200 六、ΔG的計算200 七、偏摩爾量與化學(xué)勢203 八、化學(xué)勢的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及表達式205 第五節(jié) 化學(xué)平衡206 一、化學(xué)平衡和平衡常數(shù)206 二、吉布斯自由能和化學(xué)平衡常數(shù)209 三、多重平衡規(guī)則210 四、化學(xué)平衡的移動211 【本章小結(jié)】212 【目標(biāo)檢測】212 第十一章 相平衡215 **節(jié) 相律215 一、基本概念215 二、相律的內(nèi)涵及應(yīng)用217 第二節(jié) 單組分系統(tǒng)217 一、水的相圖217 二、克勞修斯克拉佩龍方程220 第三節(jié) 完全互溶雙液系統(tǒng)222 一、理想的完全互溶雙液系統(tǒng)222 二、杠桿規(guī)則224 三、非理想的完全互溶雙液系統(tǒng)224 四、蒸餾與精餾226 第四節(jié) 部分互溶和完全不互溶的雙液體系227 一、部分互溶雙液系統(tǒng)227 二、完全不互溶雙液系統(tǒng)228 第五節(jié) 兩組分固液系統(tǒng)相圖230 一、簡單低共熔相圖230 二、有化合物生成的固液系統(tǒng)230 三、有固溶體生成的相圖232 【本章小結(jié)】233 【目標(biāo)檢測】233 第十二章 化學(xué)動力學(xué)236 **節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率方程式236 一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法236 二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定237 三、基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律238 第二節(jié) 簡單級數(shù)反應(yīng)239 一、一級反應(yīng)239 二、二級反應(yīng)240 三、零級反應(yīng)241 四、反應(yīng)級數(shù)的確定241 第三節(jié) 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響242 一、阿侖尼烏斯(S．Arrhenius)經(jīng)驗式242 二、活化能和碰撞理論242 第四節(jié) 典型的復(fù)雜反應(yīng)243 一、對峙反應(yīng)243 二、平行反應(yīng)244 三、連續(xù)反應(yīng)244 四、鏈反應(yīng)244 五、定態(tài)近似法244 第五節(jié) 各類特殊反應(yīng)的動力學(xué)245 一、溶液中的反應(yīng)245 二、催化反應(yīng)245 【本章小結(jié)】246 【目標(biāo)檢測】247 第十三章 表面現(xiàn)象和膠體248 **節(jié) 表面現(xiàn)象248 一、表面張力與表面能248 二、幾種表面現(xiàn)象250 三、表面活性劑252 第二節(jié) 膠體溶液255 一、分散體系分類與膠體的基本特性255 二、膠團的結(jié)構(gòu)256 三、溶膠的制備和純化257 四、膠體溶液的性質(zhì)259 五、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用260 六、大分子溶液及凝膠260 【本章小結(jié)】262 【目標(biāo)檢測】262 附表264 附表1 元素的相對原子質(zhì)量(原子量)(1999年)264 附表2 一些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量265 附表3 一些質(zhì)子酸的解離常數(shù)(I=0，25℃)268 附表4 一些氨羧配位劑與金屬離子配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgK(ML)272 附表5 一些金屬離子配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgβi(25℃)272 附表6 一些難溶化合物的溶度積(25℃)276 附表7 一些半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298K)277 附表8 在298．15K和100kPa時一些單質(zhì)和化合物的熱力學(xué)函數(shù)281 附表9 一些有機物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓值284 參考文獻285 元素周期表
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