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無機化學基礎(chǔ)/陳艷

無機化學基礎(chǔ)/陳艷

作者：陳艷
出版社：化學工業(yè)出版社出版時間：2018-01-01
開本： 16開 頁數(shù)： 192
本類榜單：自然科學銷量榜
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無機化學基礎(chǔ)/陳艷 版權(quán)信息

  • ISBN：9787502573324
  • 條形碼：9787502573324 ; 978-7-5025-7332-4
  • 裝幀：一般膠版紙
  • 冊數(shù)：暫無
  • 重量：暫無
  • 所屬分類：>>

無機化學基礎(chǔ)/陳艷 本書特色

本教材是由全國醫(yī)藥職業(yè)技術(shù)教育研究會組織編寫的。全書的內(nèi)容包括基本理論、重要元素及其化合物和實驗三部分；纠碚摬糠种饕榻B物質(zhì)的量、溶液、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、化學反應(yīng)速率和化學平衡、電解質(zhì)溶液、膠體溶液和配合物。重要元素及其化合物部分結(jié)合專業(yè)特點，主要介紹重要的、在醫(yī)藥上常見的有代表性的元素和化合物的性質(zhì)及用途，還介紹了常見無機離子的鑒別。實驗部分介紹了實驗規(guī)則、實驗安全守則及事故處理、無機化學實驗常用儀器和無機化學實驗基本操作等。 本書為醫(yī)藥中等職業(yè)學校藥物制劑專業(yè)和藥物分析檢驗專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課教材，也可供其他專業(yè)如化學制藥專業(yè)、中藥制藥專業(yè)、醫(yī)藥營銷專業(yè)等使用。

無機化學基礎(chǔ)/陳艷 內(nèi)容簡介

本教材是由全國醫(yī)藥職業(yè)技術(shù)教育研究會組織編寫的。全書的內(nèi)容包括基本理論、重要元素及其化合物和實驗三部分。基本理論部分主要介紹物質(zhì)的量、溶液、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、化學反應(yīng)速率和化學平衡、電解質(zhì)溶液、膠體溶液和配合物。重要元素及其化合物部分結(jié)合專業(yè)特點，主要介紹重要的、在醫(yī)藥上常見的有代表性的元素和化合物的性質(zhì)及用途，還介紹了常見無機離子的鑒別。實驗部分介紹了實驗規(guī)則、實驗安全守則及事故處理、無機化學實驗常用儀器和無機化學實驗基本操作等。 本書為醫(yī)藥中等職業(yè)學校藥物制劑專業(yè)和藥物分析檢驗專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課教材，也可供其他專業(yè)如化學制藥專業(yè)、中藥制藥專業(yè)、醫(yī)藥營銷專業(yè)等使用。

無機化學基礎(chǔ)/陳艷 目錄

**章物質(zhì)的量 **節(jié)物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 二、摩爾質(zhì)量 三、有關(guān)計算 第二節(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算 習題 第二章溶液 **節(jié)溶液的概念 一、溶液的組成 二、溶解度 第二節(jié)溶液組成的表示方法 一、溶液組成的表示方法 二、溶液組成表示方法之間的換算 第三節(jié)溶液的配制 一、溶液的配制方法 二、溶液的稀釋 三、溶液的混合 第四節(jié)稀溶液的依數(shù)性 一、溶液的蒸氣壓下降 二、溶液的沸點升高 三、溶液的凝固點降低 四、溶液的滲透壓 習題 第三章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 **節(jié)原子的組成 一、原子的組成 二、同位素 第二節(jié)核外電子的運動狀態(tài) 一、電子云 二、核外電子的運動狀態(tài) 第三節(jié)原子核外電子的排布 一、泡利不相容原理 二、能量*低原理 三、洪德規(guī)則 第四節(jié)元素周期律與元素周期表 一、元素周期律 二、元素周期表 三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 習題 第四章化學鍵與分子結(jié)構(gòu) **節(jié)離子鍵 一、離子鍵的形成 二、離子晶體 第二節(jié)共價鍵 一、共價鍵的形成 二、價鍵理論 三、配位鍵 四、共價鍵的特征 五、共價型物質(zhì) 六、鍵的極性和分子的極性 第三節(jié)分子間的作用力和氫鍵 一、分子間的作用力 二、氫鍵 習題 第五章氧化還原反應(yīng) **節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念 一、氧化數(shù) 二、氧化還原反應(yīng)的基本概念 第二節(jié)氧化還原反應(yīng)式的配平 一、配平原則 二、配平步驟 習題 第六章化學反應(yīng)速率和化學平衡 **節(jié)化學反應(yīng)速率 一、化學反應(yīng)速率的概念 二、影響化學反應(yīng)速率的因素 第二節(jié)化學平衡 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 二、化學平衡 三、化學平衡常數(shù) 第三節(jié)化學平衡的移動 一、濃度對化學平衡的影響 二、壓強對化學平衡的影響 三、溫度對化學平衡的影響 四、化學平衡移動原理 習題 第七章電解質(zhì)溶液 **節(jié)電解質(zhì)的分類和離子反應(yīng) 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、離子反應(yīng)和離子方程式 第二節(jié)弱酸、弱堿的電離平衡 一、一元弱酸、弱堿的電離平衡 二、多元弱酸的電離平衡 第三節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 一、水的電離平衡 二、溶液的酸堿性 三、溶液的pH值 四、酸堿指示劑 第四節(jié)緩沖溶液 一、緩沖溶液的概念及組成 二、緩沖溶液的緩沖作用原理 三、緩沖溶液的pH值計算 四、緩沖溶液的配制 五、緩沖溶液在醫(yī)藥上的意義 第五節(jié)鹽類的水解 一、鹽類的水解實質(zhì) 二、各類鹽的水解 三、影響鹽類水解的因素 第六節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 一、溶度積 二、溶度積規(guī)則 三、沉淀的生成和溶解 第七節(jié)酸堿質(zhì)子理論 一、酸堿的定義 二、酸堿反應(yīng) 三、酸堿強度 習題 第八章膠體溶液 **節(jié)分散系 一、分散系的概念 二、分散系的分類 第二節(jié)膠體溶液 一、膠體溶液的制備 二、膠體溶液的性質(zhì) 三、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 第三節(jié)高分子化合物 一、高分子化合物的概念 二、高分子化合物溶液的制備 三、高分子化合物溶液的特點 四、高分子化合物對膠體的保護作用 五、凝膠 習題 第九章配位化合物 **節(jié)配合物的基本概念及命名 一、配合物的概念 二、配合物的組成 三、配合物的命名 第二節(jié)配合物的性質(zhì) 一、金屬離子形成配離子時的性質(zhì)改變 二、配合物的穩(wěn)定性 第三節(jié)螯合物 一、螯合物的概念 二、螯合物的穩(wěn)定性 三、螯合物的形成條件 四、常見的螯合劑 第四節(jié)配合物的應(yīng)用 一、分析化學中的應(yīng)用 二、在生物學方面的應(yīng)用 三、在醫(yī)藥方面的應(yīng)用 習題 第十章重要非金屬元素及其化合物 **節(jié)鹵族元素 一、鹵素的單質(zhì) 二、氯、溴、碘的重要化合物 三、擬鹵素 第二節(jié)氧族元素 一、氧和臭氧 二、水 三、過氧化氫 四、硫及其重要化合物 第三節(jié)氮族元素 一、氨和銨鹽 二、氮的氧化物、氮的含氧酸及其鹽 三、磷、磷酸及其鹽 四、砷的重要化合物 第四節(jié)碳、硅、硼 一、碳及其重要化合物 二、硅的重要化合物 三、硼酸和硼砂 習題 第十一章重要金屬元素及其化合物 **節(jié)金屬的通性 一、金屬鍵 二、金屬的物理性質(zhì) 三、金屬的化學性質(zhì) 第二節(jié)鉛、鋁 一、鉛的重要化合物 二、鋁的重要化合物 第三節(jié)堿金屬和堿土金屬 一、概述 二、氧化物 三、氫氧化物 四、鹽類 五、焰色反應(yīng) 第四節(jié)過渡元素 一、鉻的重要化合物 二、錳的重要化合物 三、鐵的重要化合物 四、銅的重要化合物 五、銀的重要化合物 六、鋅的重要化合物 七、汞的重要化合物 習題 實驗部分 **部分無機化學實驗基本知識 一、實驗規(guī)則 二、實驗室安全守則及事故處理 三、無機化學實驗常用儀器介紹 四、實驗報告格式示例 第二部分無機化學實驗基本操作 一、玻璃儀器的洗滌和干燥 二、物質(zhì)的加熱 三、藥品的取用 四、物質(zhì)的稱量——托盤天平的使用 五、物質(zhì)的溶解、固液分離和蒸發(fā) 六、容量瓶的使用 七、滴定管的使用 第三部分實驗內(nèi)容 實驗一無機化學實驗基本操作的訓練 實驗二溶液的配制 實驗三硫酸亞鐵銨的制備 實驗四化學反應(yīng)速率和化學平衡 實驗五電解質(zhì)溶液 實驗六緩沖溶液 實驗七膠體溶液 實驗八常見離子的鑒別試驗 實驗九純化水的制備和檢查 實驗十藥用氯化鈉的制備、鑒別和檢查 實驗十一藥用碳酸氫鈉的鑒別和檢查 實驗十二實驗考核 附錄 附錄Ⅰ國際單位制的7個基本單位 附錄Ⅱ一些弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù) 附錄Ⅲ難溶電解質(zhì)的溶度積 附錄Ⅳ部分酸、堿和鹽在水中的溶解性 參考文獻
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