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中藥學·全國中醫(yī)藥行業(yè)高等教育“十四五”規(guī)劃教材
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無機化學·全國中醫(yī)藥行業(yè)高等教育“十四五”規(guī)劃教材 版權(quán)信息
- ISBN：9787513268608
- 條形碼：9787513268608 ; 978-7-5132-6860-8
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機化學·全國中醫(yī)藥行業(yè)高等教育“十四五”規(guī)劃教材 內(nèi)容簡介
全國高等中醫(yī)藥院校中醫(yī)藥行業(yè)“十四五”規(guī)劃教材《無機化學》是在第四版教材的基礎(chǔ)上修訂完成的。
經(jīng)修定后，本教材內(nèi)容為十七章，分為四部分。部分“基本結(jié)構(gòu)理論”；第二部分“化學平衡原理”；第三部分“元素重要化合物性質(zhì)”；第四部分“拓展內(nèi)容”。先講授基本結(jié)構(gòu)理論，再講授化學平衡原理（包括四大平衡原理），后講授元素性質(zhì)。編寫順序?qū)哟畏置，前后銜接較好，體現(xiàn)了循序漸進、易學易懂。
無機化學·全國中醫(yī)藥行業(yè)高等教育“十四五”規(guī)劃教材 目錄
緒論
一、化學發(fā)展史及知名人物
二、無機化學與天然藥物學
三、無機化學課程基本內(nèi)容和學習方法
小結(jié)
思考題
**章 溶液
**節(jié) 溶液的濃度
一、常用溶液濃度的表示方法
二、其他濃度的表示方法（自學）
三、各濃度之間的換算（自學）
第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
五、依數(shù)性的應用
第三節(jié) 強電解質(zhì)溶液理論
一、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性
二、離子氛與離子強度
三、活度與活度系數(shù)
小結(jié)
思考題
習題
第二章 化學平衡
**節(jié) 化學反應的可逆性和化學平衡
一、化學反應的可逆性
二、化學平衡
第二節(jié) 標準平衡常數(shù)及其計算
一、標準平衡常數(shù)
二、有關(guān)化學平衡的計算
第三節(jié) 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
小結(jié)
思考題
習題
第三章 弱電解質(zhì)的電離平衡
**節(jié) 水的電離與溶液的pH值（自學）
一、水的離子積常數(shù)
二、溶液的pH值
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡
一、一元弱酸、弱堿的電離平衡
二、多元弱酸的電離
第三節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的緩沖作用原理
二、緩沖溶液的pH值近似計算
三、緩沖容量
四、緩沖溶液的選擇與配制
五、血液中的緩沖體系
六、緩沖溶液在藥物生產(chǎn)中的應用
第四節(jié) 鹽的水解
一、各種類型鹽的水解
二、影響水解平衡移動的因素
第五節(jié) 酸堿質(zhì)子論與電子論（自學）
一、酸堿質(zhì)子論
二、酸堿電子論簡介
小結(jié)
思考題
習題
第四章 難溶強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
**節(jié) 溶度積和溶解度
一、溶度積
二、溶度積和溶解度的關(guān)系（課堂討論）
三、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀一溶解平衡的移動
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、同離子效應和鹽效應
第三節(jié) 沉淀反應的某些應用（閱讀）
一、在藥物生產(chǎn)上的應用
二、在藥物質(zhì)量控制上的應用
三、沉淀的分離
小結(jié)
思考題
習題
第五章 氧化還原反應
**節(jié) 基本概念（課堂討論）
一、氧化還原反應的實質(zhì)
二、氧化值
第二節(jié) 氧化還原反應方程式的配平
一、離子電子法（半反應法）
二、氧化值法（閱讀）
第三節(jié) 電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
第四節(jié) 影響電極電勢的因素
一、能斯特方程式
二、濃度對電極電勢的影響
……
第六章 原子結(jié)構(gòu)與周期系
第七章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
第八章 配位化合物
第九章 s區(qū)兀素（自學）
第十章 p區(qū)元素
第十一章 d區(qū)元素
第十二章 ds區(qū)元素
附錄一 中華人民共和國法定計量單位
附錄二 常用的物理常數(shù)和單位換算
附錄三 常用無機酸、堿在水中的電離平衡常數(shù)（298K）
附錄四 常用難溶化合物的溶度積（291～298K）
附錄五 標準電極電勢表（298K）
附錄六 配離子的穩(wěn)定常數(shù)（293～298K）
附錄七 化學元素相對原子質(zhì)量
附錄八 常用希臘字母的符號及
漢語譯音
一、化學發(fā)展史及知名人物
二、無機化學與天然藥物學
三、無機化學課程基本內(nèi)容和學習方法
小結(jié)
思考題
**章 溶液
**節(jié) 溶液的濃度
一、常用溶液濃度的表示方法
二、其他濃度的表示方法（自學）
三、各濃度之間的換算（自學）
第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
五、依數(shù)性的應用
第三節(jié) 強電解質(zhì)溶液理論
一、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性
二、離子氛與離子強度
三、活度與活度系數(shù)
小結(jié)
思考題
習題
第二章 化學平衡
**節(jié) 化學反應的可逆性和化學平衡
一、化學反應的可逆性
二、化學平衡
第二節(jié) 標準平衡常數(shù)及其計算
一、標準平衡常數(shù)
二、有關(guān)化學平衡的計算
第三節(jié) 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
小結(jié)
思考題
習題
第三章 弱電解質(zhì)的電離平衡
**節(jié) 水的電離與溶液的pH值（自學）
一、水的離子積常數(shù)
二、溶液的pH值
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡
一、一元弱酸、弱堿的電離平衡
二、多元弱酸的電離
第三節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的緩沖作用原理
二、緩沖溶液的pH值近似計算
三、緩沖容量
四、緩沖溶液的選擇與配制
五、血液中的緩沖體系
六、緩沖溶液在藥物生產(chǎn)中的應用
第四節(jié) 鹽的水解
一、各種類型鹽的水解
二、影響水解平衡移動的因素
第五節(jié) 酸堿質(zhì)子論與電子論（自學）
一、酸堿質(zhì)子論
二、酸堿電子論簡介
小結(jié)
思考題
習題
第四章 難溶強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
**節(jié) 溶度積和溶解度
一、溶度積
二、溶度積和溶解度的關(guān)系（課堂討論）
三、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀一溶解平衡的移動
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、同離子效應和鹽效應
第三節(jié) 沉淀反應的某些應用（閱讀）
一、在藥物生產(chǎn)上的應用
二、在藥物質(zhì)量控制上的應用
三、沉淀的分離
小結(jié)
思考題
習題
第五章 氧化還原反應
**節(jié) 基本概念（課堂討論）
一、氧化還原反應的實質(zhì)
二、氧化值
第二節(jié) 氧化還原反應方程式的配平
一、離子電子法（半反應法）
二、氧化值法（閱讀）
第三節(jié) 電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
第四節(jié) 影響電極電勢的因素
一、能斯特方程式
二、濃度對電極電勢的影響
……
第六章 原子結(jié)構(gòu)與周期系
第七章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
第八章 配位化合物
第九章 s區(qū)兀素（自學）
第十章 p區(qū)元素
第十一章 d區(qū)元素
第十二章 ds區(qū)元素
附錄一 中華人民共和國法定計量單位
附錄二 常用的物理常數(shù)和單位換算
附錄三 常用無機酸、堿在水中的電離平衡常數(shù)（298K）
附錄四 常用難溶化合物的溶度積（291～298K）
附錄五 標準電極電勢表（298K）
附錄六 配離子的穩(wěn)定常數(shù)（293～298K）
附錄七 化學元素相對原子質(zhì)量
附錄八 常用希臘字母的符號及
漢語譯音
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無機化學·全國中醫(yī)藥行業(yè)高等教育“十四五”規(guī)劃教材 作者簡介
主編，楊懷霞，主要從事化學相關(guān)課程的理論和實驗教學工作；近5年來在各類學術(shù)刊物上發(fā)表論文,70余篇，其中SCI收錄30篇；參編教材15本.，其中主編3本，副主編6本。
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