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無機化學(王永麗) 版權信息
- ISBN：9787122436641
- 條形碼：9787122436641 ; 978-7-122-43664-1
- 裝幀：平裝
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機化學(王永麗) 本書特色
1.職教本科教材。2.將黨的二十大報告精神和課程思政融入教材中。3.配套二維碼教學資源。
無機化學(王永麗) 內(nèi)容簡介
《無機化學》分為理論部分和實驗部分，理論部分共十一章，主要內(nèi)容包括：緒論、分散系與溶液、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學鍵和分子結(jié)構(gòu)、化學熱力學初步、化學反應速率與化學平衡、酸堿平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原反應與電化學、配位化合物、元素選述。每章欄目包括：知識目標、能力目標、學習任務、理論內(nèi)容、課堂練習、拓展窗、本章小節(jié)、習題。其中每章的拓展窗內(nèi)容涉及無機化學的發(fā)展前沿或相關領域的拓展內(nèi)容；本章小節(jié)可方便學生復習鞏固。實驗部分包括實驗項目和實驗技能考核項目兩部分，接近滿足了課內(nèi)實驗項目的開設和考核需要。此外，本書以二維碼方式植入了部分微課，如實驗操作微課及難點內(nèi)容講解微課等。
無機化學(王永麗) 目錄
**部分 理論部分
**章 緒論 001
**節(jié) 化學與無機化學 001
一、化學概述 001
二、無機化學概述 002
第二節(jié) 無機化學發(fā)展簡史 002
一、遠古至17世紀：古代化學 003
二、17世紀中葉到19世紀末：近代化學 003
三、19世紀末開始：現(xiàn)代化學 003
第三節(jié) 無機化學的研究內(nèi)容和發(fā)展趨勢 004
一、研究內(nèi)容 004
二、發(fā)展趨勢 005
第四節(jié) 無機化學的應用 005
一、無機化學在藥學方面的應用 005
二、無機化學在中藥學方面的應用 006
三、無機化學在應用化學方面的應用 007
四、無機化學在食品中的應用 007
第五節(jié) 無機化學課程的學習方法 007
一、重視課堂，認真聽講，復習鞏固 008
二、重視實驗，實事求是 008
三、培養(yǎng)自學和獨立解決問題的能力 008
拓展窗 008
習題 010
第二章 分散系與溶液 011
**節(jié) 分散系 011
一、分散系的概念 011
二、分散系的分類 011
第二節(jié) 溶液濃度的表示方法 012
一、摩爾濃度 013
二、質(zhì)量摩爾濃度 013
三、體積分數(shù) 013
四、質(zhì)量分數(shù) 014
五、摩爾分數(shù) 014
六、質(zhì)量濃度 014
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 015
一、溶液的蒸氣壓下降 016
二、溶液的沸點升高 017
三、溶液的凝固點降低 019
四、溶液的滲透壓 020
五、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 021
六、依數(shù)性的應用與示例 021
第四節(jié) 膠體溶液 023
一、膠團的結(jié)構(gòu) 023
二、溶膠的性質(zhì) 024
三、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 025
四、溶膠的凈化和溶膠性質(zhì)的應用 027
拓展窗 027
本章小結(jié) 028
習題 030
第三章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 032
**節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài) 032
一、氫原子光譜和玻爾模型 032
二、核外電子運動的波粒二象性 034
三、核外電子運動狀態(tài)的近代描述 034
第二節(jié) 原子核外電子排布和元素周期表 037
一、核外電子排布原理 037
二、原子軌道能級圖 038
三、原子核外電子排布 040
四、元素周期律和元素周期表 040
五、屏蔽效應和鉆穿效應 043
第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 043
一、原子半徑 043
二、電離能 045
三、電負性 045
拓展窗 046
本章小結(jié) 047
習題 049
第四章 化學鍵和分子結(jié)構(gòu) 051
**節(jié) 離子鍵 051
一、離子鍵的形成 051
二、離子鍵的本質(zhì)及特點 052
三、離子鍵的特征 052
四、離子鍵的強度 053
第二節(jié) 共價鍵理論 053
一、價鍵理論 054
二、雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 057
第三節(jié) 分子間力和氫鍵 060
一、化學鍵的極性 060
二、分子的極性 060
三、分子間作用力 062
四、氫鍵 064
拓展窗 065
本章小結(jié) 066
習題 067
第五章 化學熱力學初步 070
**節(jié) 熱力學的基本概念 070
一、系統(tǒng)和環(huán)境 070
二、系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 071
三、過程和途徑 071
四、熱和功 071
五、熱力學能 072
第二節(jié) 熱力學**定律和熱化學 072
一、熱力學**定律 072
二、反應熱和焓 073
三、熱化學 073
第三節(jié) 化學反應的方向 077
一、熵 077
二、化學反應的熵變 078
三、吉布斯函數(shù)與化學反應的方向 078
四、吉布斯自由能變的計算 079
拓展窗 081
本章小結(jié) 081
習題 082
第六章 化學反應速率與化學平衡 084
**節(jié) 化學反應速率 084
一、化學反應速率及表示方法 084
二、化學反應速率理論 086
三、影響化學反應速率的因素 087
第二節(jié) 化學平衡 092
一、可逆反應與化學平衡 092
二、平衡常數(shù) 093
三、多重平衡 097
第三節(jié) 化學平衡的移動 098
一、濃度對化學平衡的影響 098
二、壓力對化學平衡的影響 099
三、溫度對化學平衡的影響 100
四、催化劑對化學平衡的影響 101
五、勒夏特列原理 101
拓展窗 101
本章小結(jié) 102
習題 103
第七章 酸堿平衡 106
**節(jié) 酸堿理論 106
一、酸堿質(zhì)子理論 106
二、酸堿電子理論 108
第二節(jié) 溶液的酸堿平衡 109
一、水的質(zhì)子自遞平衡 109
二、弱電解質(zhì)溶液的酸堿平衡 109
三、緩沖溶液 117
拓展窗 120
本章小結(jié) 122
習題 124
第八章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 127
**節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積 127
一、溶度積常數(shù) 127
二、溶度積與溶解度的換算 128
三、溶度積規(guī)則 129
第二節(jié) 難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解 130
一、沉淀的生成 130
二、同離子效應與鹽效應 131
三、沉淀的溶解 132
四、分步沉淀 133
五、沉淀的轉(zhuǎn)化 134
拓展窗 134
本章小結(jié) 135
習題 136
第九章 氧化還原反應與電化學 139
**節(jié) 氧化還原反應 139
一、氧化數(shù)和化合價 139
二、氧化劑和還原劑 140
三、氧化還原電對 142
四、氧化還原反應的配平 142
第二節(jié) 原電池與電極電勢 144
一、原電池 144
二、電極電勢 145
三、能斯特方程 147
第三節(jié) 電極電勢的應用 150
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 150
二、判斷氧化還原反應進行的方向和限度 151
三、元素電勢圖及其應用 153
拓展窗 155
本章小結(jié) 155
習題 156
第十章 配位化合物 160
**節(jié) 配合物的基本概念 160
一、配位鍵 160
二、配合物的定義 161
三、配合物的組成 161
四、配合物的命名 162
第二節(jié) 配位平衡 163
一、配位平衡常數(shù) 163
二、配位平衡的移動 167
第三節(jié) 配合物的價鍵理論 168
一、價鍵理論的要點 168
二、配位鍵的形成及對應配合物的空間構(gòu)型 169
三、外軌型和內(nèi)軌型配合物 171
四、螯合物 173
第四節(jié) 配合物的應用 174
一、在化學分析中的應用 174
二、在工業(yè)生產(chǎn)中的應用 174
三、在化妝品中的應用 175
四、在生物、醫(yī)藥等方面的應用 175
拓展窗 175
本章小結(jié) 176
習題 178
第十一章 元素及其化合物簡介 180
**節(jié) s區(qū)元素 180
一、氫 180
二、堿金屬和堿土金屬 181
第二節(jié) p區(qū)元素 187
一、p區(qū)非金屬元素的單質(zhì) 187
二、p區(qū)非金屬元素的重要化合物 189
三、p區(qū)非金屬元素的含氧酸及其鹽 193
四、p區(qū)金屬元素的單質(zhì) 199
五、p區(qū)金屬元素化合物的酸堿性 200
六、p區(qū)金屬元素的重要化合物 201
第三節(jié) d區(qū)元素 202
一、d區(qū)元素的特性 202
二、鉻及其化合物 204
三、錳及其化合物 206
四、鐵系元素 209
第四節(jié) ds區(qū)元素 213
一、銅族元素 213
二、鋅族元素 217
拓展窗 222
本章小結(jié) 222
習題 223
第二部分 實驗部分
模塊一 實訓項目 227
實驗項目一 實驗室常見儀器的認領和基本操作 227
實驗項目二 粗食鹽的提純 229
實驗項目三 稱量練習 231
實驗項目四 溶液的配制—0.1000mol·L1碳酸鈉標準溶液的配制 234
實驗項目五 移液管、滴定管的操作練習 236
實驗項目六 緩沖溶液的配制和酸度計的使用 240
實驗項目七 乙酸解離度和解離常數(shù)的測定 242
實驗項目八 化學反應速率與化學平衡 243
實驗項目九 解離平衡和沉淀反應 245
實驗項目十 氧化還原反應與電極電勢 248
實驗項目十一 配合物的組成和性質(zhì) 250
實驗項目十二 磺基水楊酸合鐵（Ⅲ）配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定 252
實驗項目十三 硫酸鋇溶度積的測定（電導率儀法） 254
實驗項目十四 硫酸亞鐵銨的制備 256
實驗項目十五 明礬的制備 258
實驗項目十六 硫代硫酸鈉的制備 259
實驗項目十七 鹵素 260
實驗項目十八 氧和硫 262
實驗項目十九 離子交換法分離檢測Fe3 、Co2 和Ni2 264
模塊二 實訓技能考核 267
實訓考核項目 硫酸銅的提純 267
附錄 269
附錄一 常用緩沖溶液的配制 269
附錄二 市售酸堿試劑的濃度、含量及密度 269
附錄三 常見化合物的分子量 270
附錄四 基態(tài)原子（原子序數(shù)1～110）的電子排布 271
附錄五 常見弱酸和弱堿的標準解離平衡常數(shù)（298K） 274
附錄六 常用難溶電解質(zhì)的溶度積（298K） 275
附錄七 標準電極電勢（298K） 275
附錄八 一些物質(zhì)的標準生成焓、標準生成Gibbs函數(shù)和標準熵（298K，100kPa） 278
附錄九 某些物質(zhì)的商品名和俗名 281
附錄十 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298K） 282
參考文獻 284
**章 緒論 001
**節(jié) 化學與無機化學 001
一、化學概述 001
二、無機化學概述 002
第二節(jié) 無機化學發(fā)展簡史 002
一、遠古至17世紀：古代化學 003
二、17世紀中葉到19世紀末：近代化學 003
三、19世紀末開始：現(xiàn)代化學 003
第三節(jié) 無機化學的研究內(nèi)容和發(fā)展趨勢 004
一、研究內(nèi)容 004
二、發(fā)展趨勢 005
第四節(jié) 無機化學的應用 005
一、無機化學在藥學方面的應用 005
二、無機化學在中藥學方面的應用 006
三、無機化學在應用化學方面的應用 007
四、無機化學在食品中的應用 007
第五節(jié) 無機化學課程的學習方法 007
一、重視課堂，認真聽講，復習鞏固 008
二、重視實驗，實事求是 008
三、培養(yǎng)自學和獨立解決問題的能力 008
拓展窗 008
習題 010
第二章 分散系與溶液 011
**節(jié) 分散系 011
一、分散系的概念 011
二、分散系的分類 011
第二節(jié) 溶液濃度的表示方法 012
一、摩爾濃度 013
二、質(zhì)量摩爾濃度 013
三、體積分數(shù) 013
四、質(zhì)量分數(shù) 014
五、摩爾分數(shù) 014
六、質(zhì)量濃度 014
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 015
一、溶液的蒸氣壓下降 016
二、溶液的沸點升高 017
三、溶液的凝固點降低 019
四、溶液的滲透壓 020
五、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 021
六、依數(shù)性的應用與示例 021
第四節(jié) 膠體溶液 023
一、膠團的結(jié)構(gòu) 023
二、溶膠的性質(zhì) 024
三、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 025
四、溶膠的凈化和溶膠性質(zhì)的應用 027
拓展窗 027
本章小結(jié) 028
習題 030
第三章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 032
**節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài) 032
一、氫原子光譜和玻爾模型 032
二、核外電子運動的波粒二象性 034
三、核外電子運動狀態(tài)的近代描述 034
第二節(jié) 原子核外電子排布和元素周期表 037
一、核外電子排布原理 037
二、原子軌道能級圖 038
三、原子核外電子排布 040
四、元素周期律和元素周期表 040
五、屏蔽效應和鉆穿效應 043
第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 043
一、原子半徑 043
二、電離能 045
三、電負性 045
拓展窗 046
本章小結(jié) 047
習題 049
第四章 化學鍵和分子結(jié)構(gòu) 051
**節(jié) 離子鍵 051
一、離子鍵的形成 051
二、離子鍵的本質(zhì)及特點 052
三、離子鍵的特征 052
四、離子鍵的強度 053
第二節(jié) 共價鍵理論 053
一、價鍵理論 054
二、雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 057
第三節(jié) 分子間力和氫鍵 060
一、化學鍵的極性 060
二、分子的極性 060
三、分子間作用力 062
四、氫鍵 064
拓展窗 065
本章小結(jié) 066
習題 067
第五章 化學熱力學初步 070
**節(jié) 熱力學的基本概念 070
一、系統(tǒng)和環(huán)境 070
二、系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 071
三、過程和途徑 071
四、熱和功 071
五、熱力學能 072
第二節(jié) 熱力學**定律和熱化學 072
一、熱力學**定律 072
二、反應熱和焓 073
三、熱化學 073
第三節(jié) 化學反應的方向 077
一、熵 077
二、化學反應的熵變 078
三、吉布斯函數(shù)與化學反應的方向 078
四、吉布斯自由能變的計算 079
拓展窗 081
本章小結(jié) 081
習題 082
第六章 化學反應速率與化學平衡 084
**節(jié) 化學反應速率 084
一、化學反應速率及表示方法 084
二、化學反應速率理論 086
三、影響化學反應速率的因素 087
第二節(jié) 化學平衡 092
一、可逆反應與化學平衡 092
二、平衡常數(shù) 093
三、多重平衡 097
第三節(jié) 化學平衡的移動 098
一、濃度對化學平衡的影響 098
二、壓力對化學平衡的影響 099
三、溫度對化學平衡的影響 100
四、催化劑對化學平衡的影響 101
五、勒夏特列原理 101
拓展窗 101
本章小結(jié) 102
習題 103
第七章 酸堿平衡 106
**節(jié) 酸堿理論 106
一、酸堿質(zhì)子理論 106
二、酸堿電子理論 108
第二節(jié) 溶液的酸堿平衡 109
一、水的質(zhì)子自遞平衡 109
二、弱電解質(zhì)溶液的酸堿平衡 109
三、緩沖溶液 117
拓展窗 120
本章小結(jié) 122
習題 124
第八章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 127
**節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積 127
一、溶度積常數(shù) 127
二、溶度積與溶解度的換算 128
三、溶度積規(guī)則 129
第二節(jié) 難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解 130
一、沉淀的生成 130
二、同離子效應與鹽效應 131
三、沉淀的溶解 132
四、分步沉淀 133
五、沉淀的轉(zhuǎn)化 134
拓展窗 134
本章小結(jié) 135
習題 136
第九章 氧化還原反應與電化學 139
**節(jié) 氧化還原反應 139
一、氧化數(shù)和化合價 139
二、氧化劑和還原劑 140
三、氧化還原電對 142
四、氧化還原反應的配平 142
第二節(jié) 原電池與電極電勢 144
一、原電池 144
二、電極電勢 145
三、能斯特方程 147
第三節(jié) 電極電勢的應用 150
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 150
二、判斷氧化還原反應進行的方向和限度 151
三、元素電勢圖及其應用 153
拓展窗 155
本章小結(jié) 155
習題 156
第十章 配位化合物 160
**節(jié) 配合物的基本概念 160
一、配位鍵 160
二、配合物的定義 161
三、配合物的組成 161
四、配合物的命名 162
第二節(jié) 配位平衡 163
一、配位平衡常數(shù) 163
二、配位平衡的移動 167
第三節(jié) 配合物的價鍵理論 168
一、價鍵理論的要點 168
二、配位鍵的形成及對應配合物的空間構(gòu)型 169
三、外軌型和內(nèi)軌型配合物 171
四、螯合物 173
第四節(jié) 配合物的應用 174
一、在化學分析中的應用 174
二、在工業(yè)生產(chǎn)中的應用 174
三、在化妝品中的應用 175
四、在生物、醫(yī)藥等方面的應用 175
拓展窗 175
本章小結(jié) 176
習題 178
第十一章 元素及其化合物簡介 180
**節(jié) s區(qū)元素 180
一、氫 180
二、堿金屬和堿土金屬 181
第二節(jié) p區(qū)元素 187
一、p區(qū)非金屬元素的單質(zhì) 187
二、p區(qū)非金屬元素的重要化合物 189
三、p區(qū)非金屬元素的含氧酸及其鹽 193
四、p區(qū)金屬元素的單質(zhì) 199
五、p區(qū)金屬元素化合物的酸堿性 200
六、p區(qū)金屬元素的重要化合物 201
第三節(jié) d區(qū)元素 202
一、d區(qū)元素的特性 202
二、鉻及其化合物 204
三、錳及其化合物 206
四、鐵系元素 209
第四節(jié) ds區(qū)元素 213
一、銅族元素 213
二、鋅族元素 217
拓展窗 222
本章小結(jié) 222
習題 223
第二部分 實驗部分
模塊一 實訓項目 227
實驗項目一 實驗室常見儀器的認領和基本操作 227
實驗項目二 粗食鹽的提純 229
實驗項目三 稱量練習 231
實驗項目四 溶液的配制—0.1000mol·L1碳酸鈉標準溶液的配制 234
實驗項目五 移液管、滴定管的操作練習 236
實驗項目六 緩沖溶液的配制和酸度計的使用 240
實驗項目七 乙酸解離度和解離常數(shù)的測定 242
實驗項目八 化學反應速率與化學平衡 243
實驗項目九 解離平衡和沉淀反應 245
實驗項目十 氧化還原反應與電極電勢 248
實驗項目十一 配合物的組成和性質(zhì) 250
實驗項目十二 磺基水楊酸合鐵（Ⅲ）配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定 252
實驗項目十三 硫酸鋇溶度積的測定（電導率儀法） 254
實驗項目十四 硫酸亞鐵銨的制備 256
實驗項目十五 明礬的制備 258
實驗項目十六 硫代硫酸鈉的制備 259
實驗項目十七 鹵素 260
實驗項目十八 氧和硫 262
實驗項目十九 離子交換法分離檢測Fe3 、Co2 和Ni2 264
模塊二 實訓技能考核 267
實訓考核項目 硫酸銅的提純 267
附錄 269
附錄一 常用緩沖溶液的配制 269
附錄二 市售酸堿試劑的濃度、含量及密度 269
附錄三 常見化合物的分子量 270
附錄四 基態(tài)原子（原子序數(shù)1～110）的電子排布 271
附錄五 常見弱酸和弱堿的標準解離平衡常數(shù)（298K） 274
附錄六 常用難溶電解質(zhì)的溶度積（298K） 275
附錄七 標準電極電勢（298K） 275
附錄八 一些物質(zhì)的標準生成焓、標準生成Gibbs函數(shù)和標準熵（298K，100kPa） 278
附錄九 某些物質(zhì)的商品名和俗名 281
附錄十 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298K） 282
參考文獻 284
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