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無機(jī)化學(xué)

作者：古國榜
出版社：化學(xué)工業(yè)出版社出版時(shí)間：2010-09-01
開本： 16開 頁數(shù)： 320頁
中 圖 價(jià):¥21.6(6.0折) 定價(jià)  ¥36.0 登錄后可看到會(huì)員價(jià)
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無機(jī)化學(xué) 版權(quán)信息

無機(jī)化學(xué) 目錄

緒論10.1 化學(xué)的發(fā)展和展望10.1.1 化學(xué)在社會(huì)發(fā)展中的作用和地位10.1.2 無機(jī)化學(xué)的發(fā)展和展望20.2 化學(xué)的計(jì)量40.2.1 物質(zhì)的量40.2.2 濃度50.2.3 理想氣體狀態(tài)方程、分壓和分壓定律5思考題7習(xí)題81 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系91.1 原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷程91.1.1 經(jīng)典的原子核模型91.1.2 氫原子光譜的玻爾模型91.2 量子力學(xué)模型對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述111.2.1 核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性111.2.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述121.3 原子的核外電子排布151.3.1 多電子原子的能級151.3.2 核外電子排布規(guī)律171.4 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系211.4.1 原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期的劃分211.4.2 原子的電子層結(jié)構(gòu)與族的劃分221.4.3 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)231.5 元素通論231.5.1 元素性質(zhì)與元素的原子結(jié)構(gòu)231.5.2 元素的存在及形式28思考題29習(xí)題302 分子結(jié)構(gòu)322.1 化學(xué)鍵的發(fā)展史322.2 價(jià)鍵理論332.2.1 共價(jià)鍵的形成332.2.2 價(jià)鍵理論的要點(diǎn)332.2.3 共價(jià)鍵的特征332.2.4 共價(jià)鍵的類型332.2.5 鍵參數(shù)342.3 雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型362.3.1 雜化軌道理論的要點(diǎn)362.3.2 s和p原子軌道的雜化37*2.4 價(jià)層電子對互斥理論402.4.1 價(jià)層電子對互斥理論的要點(diǎn)402.4.2 預(yù)言分子的幾何構(gòu)型40*2.5 分子軌道理論432.5.1 分子軌道理論的要點(diǎn)442.5.2 分子軌道的形成442.5.3 分子軌道的能級452.5.4 分子軌道理論的應(yīng)用實(shí)例462.6 分子間力472.6.1 分子的極性472.6.2 分子的極化和變形性482.6.3 分子間力492.7 氫鍵及其現(xiàn)代意義51思考題53習(xí)題543 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)563.1 晶體的形成563.1.1 密堆積形成晶體563.1.2 鍵連形成晶體593.2 晶體、晶格與晶胞603.3 晶胞、粒子與晶體類型613.3.1 晶胞中的粒子數(shù)與晶體化學(xué)式613.3.2 粒子的種類與晶體的類型623.4 金屬晶體633.4.1 金屬晶體的結(jié)構(gòu)633.4.2 金屬鍵633.5 離子晶體、離子鍵653.5.1 離子晶體的結(jié)構(gòu)特征653.5.2 離子半徑663.5.3 離子鍵和離子晶體的性質(zhì)673.6 離子的極化683.6.1 離子的極化作用和變形性683.6.2 離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響703.7 晶體結(jié)構(gòu)與性能703.7.1 晶體的宏觀特性703.7.2 單晶體和多晶體713.8 晶體結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)化與晶體的缺陷713.8.1 晶體結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)化713.8.2 晶體的缺陷72思考題72習(xí)題734 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡754.1 化學(xué)熱力學(xué)初步754.1.1 熱力學(xué)的基本概念和術(shù)語754.1.2 熱力學(xué)**定律774.1.3 熱化學(xué)774.1.4 化學(xué)反應(yīng)的方向814.2 化學(xué)反應(yīng)速率834.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法844.2.2 反應(yīng)速率理論854.2.3 影響反應(yīng)速率的因素864.3 化學(xué)平衡904.3.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡904.3.2 平衡常數(shù)904.3.3 多重平衡規(guī)則924.3.4 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算924.3.5 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變的關(guān)系934.3.6 化學(xué)平衡移動(dòng)954.4 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中綜合應(yīng)用的示例98思考題99習(xí)題1015 酸堿和離子平衡1045.1 酸堿理論1045.1.1 酸堿的電離理論1045.1.2 酸堿的質(zhì)子理論1045.1.3 酸堿的電子理論1075.2 電解質(zhì)簡介1085.2.1 電解質(zhì)的分類1085.2.2 強(qiáng)電解質(zhì)的電離1085.3 弱電解質(zhì)的電離1095.3.1 水的電離和溶液的酸堿性1095.3.2 一元弱酸、一元弱堿的電離1105.3.3 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)1135.3.4 多元弱酸的電離1135.4 緩沖溶液1155.4.1 緩沖作用原理1155.4.2 緩沖溶液的pH1155.4.3 緩沖容量和緩沖范圍1175.4.4 緩沖溶液的配制和應(yīng)用1175.5 鹽類的水解1185.5.1 弱酸強(qiáng)堿鹽的水解1185.5.2 弱堿強(qiáng)酸鹽的水解1195.5.3 弱酸弱堿鹽的水解1205.5.4 多元弱酸鹽的水解1215.5.5 影響鹽類水解的因素1215.6 沉淀溶解平衡1225.6.1 溶度積原理1225.6.2 難溶電解質(zhì)沉淀的生成與溶解1245.6.3 分步沉淀1285.6.4 沉淀的轉(zhuǎn)化129思考題129習(xí)題1296 氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)1326.1 氧化還原反應(yīng)1326.1.1 氧化態(tài)1326.1.2 氧化和還原1326.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平1336.2 原電池1356.2.1 原電池的概念1356.2.2 原電池的表示方法1366.2.3 原電池的電動(dòng)勢1366.3 電極電勢1366.3.1 金屬電極電勢的產(chǎn)生1366.3.2 電極電勢的確定1376.3.3 能斯特方程1386.4 電極電勢的應(yīng)用1416.4.1 判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱1416.4.2 預(yù)測氧化還原反應(yīng)的方向1416.4.3 判斷氧化還原反應(yīng)的限度1426.5 元素電勢圖1446.5.1 元素電勢圖的表示方法1446.5.2 利用元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)1446.5.3 應(yīng)用元素電勢圖計(jì)算電極電勢1456.6 電化學(xué)的應(yīng)用1456.6.1 電解1466.6.2 化學(xué)電源1476.6.3 金屬的腐蝕與防護(hù)150思考題152習(xí)題1537 配位化合物1567.1 配合物的基本概念1567.1.1 配合物的定義1567.1.2 配合物的組成1567.1.3 配合物的化學(xué)式和命名1577.2 配合物中的化學(xué)鍵模型1587.2.1 價(jià)鍵理論1587.2.2 晶體場理論1627.3 配位平衡1687.3.1 配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)1687.3.2 應(yīng)用不穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算1707.4 配合物的應(yīng)用1727.4.1 在化學(xué)分析中的應(yīng)用1737.4.2 在冶金工業(yè)中的應(yīng)用1737.4.3 在元素分離中的應(yīng)用1737.4.4 配位催化1737.4.5 在生物和醫(yī)藥方面的應(yīng)用174思考題174習(xí)題1748 區(qū)元素1778.1 氫1778.1.1 氫氣的制備1778.1.2 氫氣的性質(zhì)1778.1.3 氫化物1788.1.4 氫能源1798.2 金屬概論1808.2.1 金屬的分類1808.2.2 金屬的自然存在1808.2.3 金屬的冶煉1808.2.4 合金1818.3 堿金屬和堿土金屬1828.3.1 概述1828.3.2 堿金屬和堿土金屬元素的單質(zhì)1838.4 堿金屬和堿土金屬的化合物1848.4.1 氧化物1848.4.2 氫氧化物1868.4.3 鹽類1878.4.4 配合物1888.4.5 生命中的堿金屬與堿土金屬189思考題189習(xí)題1909 p區(qū)元素(1)1919.1 硼族元素1919.1.1 硼族元素通性1919.1.2 硼及其化合物1919.1.3 鋁及其化合物1949.2 碳族元素1969.2.1 碳族元素通性1969.2.2 碳及其化合物1979.2.3 硅及其化合物2009.2.4 錫、鉛及其化合物2029.3 氮族元素2059.3.1 氮族元素通性2059.3.2 氮及其化合物2069.3.3 磷及其化合物2119.3.4 砷及其化合物214思考題215習(xí)題21610 p區(qū)元素(2)21810.1 氧族元素21810.1.1 氧族元素通性21810.1.2 氧及其化合物21810.1.3 硫及其化合物22110.2 鹵族元素22910.2.1 鹵族元素通性22910.2.2 鹵素的單質(zhì)22910.2.3 鹵化氫、鹵化物和鹵離子的鍵合方式23210.2.4 鹵素含氧酸23310.3 擬鹵素23610.3.1 擬鹵素的通性23610.3.2 氰及其化合物23610.3.3 氰陰離子的配位方式23610.4 稀有氣體23710.4.1 稀有氣體的存在和分離23710.4.2 稀有氣體的性質(zhì)和用途23710.4.3 稀有氣體化合物238思考題239習(xí)題23911 d區(qū)元素(1)24111.1 過渡元素的基本性質(zhì)24111.1.1 過渡元素的電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)24111.1.2 氧化態(tài)24111.1.3 氧化物及其水合物的酸堿性24311.1.4 配位性24311.1.5 水合離子的顏色24311.1.6 磁性24311.1.7 催化性24411.1.8 過渡金屬的存在形式與制備方式24411.2 鈦釩24511.2.1 鈦及其化合物24511.2.2 釩及其化合物24711.3 鉻24811.3.1 鉻金屬24811.3.2 鉻(Ⅲ)化合物24811.3.3 鉻(Ⅵ)化合物24911.3.4 鉻的配合物25011.3.5 鉻廢水的處理25011.4 錳25111.4.1 錳金屬25111.4.2 錳(Ⅱ)化合物25111.4.3 錳(Ⅳ)化合物25211.4.4 錳(Ⅵ)和錳(Ⅶ)化合物25211.4.5 錳的配合物25311.5 鐵鈷鎳25311.5.1 鐵系元素的單質(zhì)25311.5.2 鐵的重要化合物25411.5.3 鈷和鎳的重要化合物25611.6 鉑系元素25911.6.1 鉑系元素的單質(zhì)26011.6.2 鉑、鈀的重要化合物260思考題261習(xí)題26212 d區(qū)元素(2)26412.1 銅族元素26412.1.1 銅族元素的單質(zhì)26412.1.2 銅的重要化合物26512.1.3 銀的重要化合物26812.1.4 金的重要化合物26912.2 鋅族元素26912.2.1 鋅族元素的單質(zhì)26912.2.2 鋅的主要化合物27012.2.3 汞的重要化合物27112.2.4 含鎘、汞廢水的處理273思考題274習(xí)題27513 f區(qū)元素27713.1 鑭系元素27713.2 稀土元素27913.2.1 稀土元素的存在及分組27913.2.2 稀土元素的提取和分離28013.2.3 稀土金屬28113.2.4 稀土元素的重要化合物28113.2.5 稀土元素的應(yīng)用28313.3 錒系元素28413.3.1 錒系元素的通性28413.3.2 單質(zhì)28513.3.3 釷和鈾的化合物28613.4 放射性同位素28613.5 原子核反應(yīng)28713.5.1 放射性蛻變28813.5.2 粒子轟擊原子核28813.5.3 核裂變反應(yīng)28813.5.4 熱核反應(yīng)288習(xí)題289附錄290附錄Ⅰ 有關(guān)計(jì)量單位290附錄Ⅱ 一些物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)(25℃,100kPa)292附錄Ⅲ 弱酸、弱堿在水中的電離常數(shù)（25℃）298附錄Ⅳ 難溶電解質(zhì)的溶度積（18～25℃）299附錄Ⅴ 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(25℃)299附錄Ⅵ 一些配離子的不穩(wěn)定常數(shù)(25℃)303附錄Ⅶ 一些無機(jī)化合物的商品名或俗名303附錄Ⅷ 本書使用的符號意義305部分習(xí)題參考答案308索引313參考文獻(xiàn)321元素周期表
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無機(jī)化學(xué) 節(jié)選

《無機(jī)化學(xué)》根據(jù)大學(xué)本科無機(jī)化學(xué)教學(xué)的基本要求編寫，共13章，包括化學(xué)結(jié)構(gòu)的基本原理（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）、化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）及元素化學(xué)的基本知識，在充分體現(xiàn)無機(jī)化學(xué)課程的系統(tǒng)性、基礎(chǔ)性的同時(shí)，也注重對無機(jī)化學(xué)的應(yīng)用和發(fā)展加以適當(dāng)介紹！稛o機(jī)化學(xué)》以60學(xué)時(shí)的理論教學(xué)為基點(diǎn)，可以根據(jù)不同的教學(xué)要求做相應(yīng)的調(diào)整，既能適應(yīng)短學(xué)時(shí)無機(jī)化學(xué)教學(xué)的要求，又能滿足較長（例如70學(xué)時(shí)）學(xué)時(shí)教學(xué)的需要！稛o機(jī)化學(xué)》可供高等學(xué)；瘜W(xué)化工類、材料類、食品類、輕工類、冶金類、生物工程等專業(yè)作為教材使用，亦可作為相關(guān)專業(yè)的教學(xué)參考書。

無機(jī)化學(xué) 相關(guān)資料

插圖：19世紀(jì)末20世紀(jì)初，由于X射線、放射性和電子、中子的發(fā)現(xiàn)，打開了探索原子和原子核結(jié)構(gòu)的大門，以量子化學(xué)為基礎(chǔ)的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)理論揭示了微觀世界的奧秘，使化學(xué)在研究內(nèi)容、研究方法、實(shí)驗(yàn)技術(shù)和應(yīng)用等方面取得了長足的進(jìn)步和深刻的變化，化學(xué)的發(fā)展邁人了現(xiàn)代化學(xué)的新時(shí)期；瘜W(xué)的研究從宏觀深入到微觀，從定性走向定量、從描述過渡到推理、從靜態(tài)推進(jìn)到動(dòng)態(tài)。化學(xué)形成了以說明物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)以及它們之間的相互關(guān)系及變化規(guī)律的較為完整的理論體系；瘜W(xué)研究的方法和分析測試的手段越來越現(xiàn)代化，F(xiàn)代化的實(shí)驗(yàn)技術(shù)如超高壓、超低溫、超高真空、超臨界、等離子體及光、聲、電等在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，使一些反應(yīng)能夠在極端條件下進(jìn)行，從而合成出許多在常規(guī)條件下難以制備的新化合物。各種光譜儀、色譜儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀、熱譜儀、能譜儀、電子顯微鏡等高精度、高靈敏度、多功能、全自動(dòng)的現(xiàn)代分析儀器能夠準(zhǔn)確地測定化合物的物相、組成、含量及結(jié)構(gòu)。高新技術(shù)的使用使化學(xué)家不但有能力合成、模擬出大量自然界已有的物質(zhì)，還創(chuàng)造出了數(shù)以千萬計(jì)的自然界中不存在的新物質(zhì)，甚至能夠根據(jù)化學(xué)原理設(shè)計(jì)、制備出具有特殊功能的新化合物，為人類的生存、發(fā)展和進(jìn)步奠定了豐厚的物質(zhì)基礎(chǔ)。

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