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普通化學 版權信息
- ISBN：9787313130990
- 條形碼：9787313130990 ; 978-7-313-13099-0
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
普通化學 本書特色
《普通化學》較為系統(tǒng)地介紹了大學化學的基本理論、基礎知識和基本運算，力求揭示物質的微觀結構與性質的內在聯(lián)系，使學生初步把握科學思維方法，掌握化學基礎知識和理論，同時，體現(xiàn)化學與其他學科、與其他工程技術之間的相互滲透。全書的基本內容包括化學熱力學基礎、化學反應的基本原理、原子和分子的結構、金屬和非金屬元素化學、水溶液中的酸堿平衡和配位平衡、氧化還原反應、有機化學和高分子材料等。 本書可作為高等學校工程類專業(yè)的化學基礎課程教材，也可供自學者和工程技術人員參考。
普通化學 內容簡介
《普通化學》較為系統(tǒng)地介紹了大學化學的基本理論、基礎知識和基本運算，力求揭示物質的微觀結構與性質的內在聯(lián)系，使學生初步把握科學思維方法，掌握化學基礎知識和理論，同時，體現(xiàn)化學與其他學科、與其他工程技術之間的相互滲透。全書的基本內容包括化學熱力學基礎、化學反應的基本原理、原子和分子的結構、金屬和非金屬元素化學、水溶液中的酸堿平衡和配位平衡、氧化還原反應、有機化學和高分子材料等。 本書可作為高等學校工程類專業(yè)的化學基礎課程教材，也可供自學者和工程技術人員參考。
普通化學 目錄
第1章 化學熱力學基礎
1.1 基本概念
1.1.1 體系和環(huán)境
1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 過程和途徑
1.1.4 熱與功
1.2 熱力學**定律
1.2 1熱力學能
1.2.2 熱力學**定律
1.2.3 可逆過程
1.2.4 恒容及恒壓條件下的反應熱
1.3 熱化學
1.3.1 化學反應的熱效應
1.3.2 蓋斯定律
1.3.3 生成焓
1.3.4 燃燒焓
1.4 化石能源
1.4.1 煤炭
1.4.2 石油和天然氣
1.4.3 核能
習題
第2章 化學反應的基本原理
2.1 化學反應的方向
2.1.1 自發(fā)過程與自發(fā)方向
2.1.2 熱力學第二定律
2.1.3 混亂度與熵
2.1.4 熵增原理
2.1.5 吉布斯自由能與化學反應的自發(fā)性判據(jù)
2.2 反應的限度——化學平衡
2.2.1 可逆反應與化學平衡
2.2.2 平衡常數(shù)
2.2.3 平衡常數(shù)與標準摩爾吉布斯自由能變的關系
2.3 化學反應速率
2.3.1 化學反應速率及其表示方法
2.3.2 反應速率理論和活化能
2.3.3 濃度對化學反應速率的影響與化學反應的級數(shù)
2.3.4 溫度對化學反應速率的影響
2.3.5 催化劑對化學反應速率的影響
習題
第3章 原子和分子的結構
3.1 核外電子的運動狀態(tài)
3.1.1 原子結構理論的初期發(fā)展
3.1.2 核外電子運動的特征
3.1.3 薛定諤方程和波函數(shù)
3.1.4 四個量子數(shù)
3.1.5 波函數(shù)的空間圖像
3.2 原子的電子層結構與元素周期系
3.2.1 多電子原子的能級
3.2.2 核外電子排布與周期系的關系
3.2.3 元素性質的周期性
3.3 化學鍵與分子結構
3.3.1 離子鍵
3.3.2 共價鍵及分子構型
3.3.3 分子的極性與分子間作用力
3.3.4 氫鍵
3.4 晶體的結構
3.4.1 離子晶體
3.4.2 金屬晶體
3.4.3 原子晶體
3.4.4 分子晶體
3.4.5 混合晶體
習題
第4章 金屬、非金屬元素化學
4.1 金屬單質的性質
4.1.1 金屬的通性
4.1.2 元素周期表中各區(qū)金屬的特點
4.1.3 金屬單質的冶煉與性質的關系
4.1.4 金屬的導電性與固體能帶理論
4.2 金屬化合物的性質
4.2.1 各區(qū)金屬成鍵特點與化合物的性質
4.2.2 金屬及其化合物的特點
4.2.3 配合物
4.3 金屬與合金材料
4.3.1 合金的基本結構、性質和類型
4.3.2 常見的金屬與合金材料及其應用
4.3.3 新型金屬材料及應用
4.4 非金屬單質的物理和化學性質
4.4.1 非金屬單質的性質和特點
4.4.2 非金屬元素化合物的性質及其遞變規(guī)律
4.5 無機非金屬材料
4.5.1 用途廣泛的新型陶瓷材料
4.5.2 新型半導體材料
習題
第5章 水溶液中的酸堿平衡和配位平衡
5.1 非電解質稀溶液的依數(shù)性
5.1.1 物質的相圖
5.1.2 稀溶液的蒸氣壓下降
5.1.3 稀溶液的沸點升高
5.1.4 稀溶液的凝固點下降
5.1.5 稀溶液的滲透壓
5.2 水溶液中的酸堿平衡
5.2.1 酸堿理論及其發(fā)展
5.2.2 弱酸弱堿電離平衡及溶液ph值的計算
5.2.3 緩沖溶液
5.3 多相離子的平衡
5.3.1 溶度積常數(shù)
5.3.2 溶度積和溶解度的關系
5.3.3 溶度積規(guī)則
5.3.4 分步沉淀
5.3.5 沉淀的轉化
5.3.6 影響沉淀溶解度的因素
5.4 配合物的結構和配位平衡
5.4.1 配合物的組成和命名
5.4.2 配合物的類型
5.4.3 配合物的異構現(xiàn)象
5.4.4 配位平衡及其特征
習題
第6章 氧化還原反應
6.1 氧化還原反應和氧化數(shù)
6.2 原電池及其表示方法
6.2.1 原電池
6.2.2 離子—電子法配平電極反應和氧化還原反應
6.2.3 原電池的表示方法
6.2.4 化學電池
6.3 電極電勢
6.3.1 標準電極電勢
6.3.2 原電池的熱力學與能斯特方程
6.3.3 電極電勢的應用
6.4 電解及其應用
6.4.1 電解池
6.4.2 分解電壓
6.4.3 電解產(chǎn)物的一般規(guī)律
6.4.4 電冶金
6.5 金屬的腐蝕與防護
6.5.1 金屬腐蝕的分類
6.5.2 金屬腐蝕的防護
習題
第7章 有機化學和高分子材料
7.1 有機化合物概述
7.1.1 有機化合物的結構特點
7.1.2 有機化合物的分類
7.1.3 有機化合物的命名
7.1.4 有機化合物的性質特點
7.2 烴類化合物
7.2.1 烷烴
7.2.2 烯烴
7.2.3 炔烴
7.2.4 芳香烴
7.3 烴的衍生物簡介
7.3.1 鹵代烴
7.3.2 醇
7.3.3 酚
7.3.4 醚
7.3.5 醛和酮
7.3.6 羧酸及其衍生物
7.4 高分子材料
7.4.1 高分子的分子質量
7.4.2 高分子的合成
7.4.3 高分子材料的結構與性能
7.4.4 天然高分子材料
7.4.5 合成高分子材料——塑料、橡膠和纖維
7.4.6 功能高分子材料
習題
附錄
附錄1 一些物理和化學的基本常量
附錄2 常用的單位換算關系
附錄3 常見物質的△fhm、△fgm和s2（298.15 k）
附錄4 弱酸和弱堿在水中的解離常數(shù)
附錄5 常見難溶電解質的溶度積ksp（291.15 k）
附錄6 標準電極電勢（298.15 k）
附錄7 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)kf
參考文獻
1.1 基本概念
1.1.1 體系和環(huán)境
1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 過程和途徑
1.1.4 熱與功
1.2 熱力學**定律
1.2 1熱力學能
1.2.2 熱力學**定律
1.2.3 可逆過程
1.2.4 恒容及恒壓條件下的反應熱
1.3 熱化學
1.3.1 化學反應的熱效應
1.3.2 蓋斯定律
1.3.3 生成焓
1.3.4 燃燒焓
1.4 化石能源
1.4.1 煤炭
1.4.2 石油和天然氣
1.4.3 核能
習題
第2章 化學反應的基本原理
2.1 化學反應的方向
2.1.1 自發(fā)過程與自發(fā)方向
2.1.2 熱力學第二定律
2.1.3 混亂度與熵
2.1.4 熵增原理
2.1.5 吉布斯自由能與化學反應的自發(fā)性判據(jù)
2.2 反應的限度——化學平衡
2.2.1 可逆反應與化學平衡
2.2.2 平衡常數(shù)
2.2.3 平衡常數(shù)與標準摩爾吉布斯自由能變的關系
2.3 化學反應速率
2.3.1 化學反應速率及其表示方法
2.3.2 反應速率理論和活化能
2.3.3 濃度對化學反應速率的影響與化學反應的級數(shù)
2.3.4 溫度對化學反應速率的影響
2.3.5 催化劑對化學反應速率的影響
習題
第3章 原子和分子的結構
3.1 核外電子的運動狀態(tài)
3.1.1 原子結構理論的初期發(fā)展
3.1.2 核外電子運動的特征
3.1.3 薛定諤方程和波函數(shù)
3.1.4 四個量子數(shù)
3.1.5 波函數(shù)的空間圖像
3.2 原子的電子層結構與元素周期系
3.2.1 多電子原子的能級
3.2.2 核外電子排布與周期系的關系
3.2.3 元素性質的周期性
3.3 化學鍵與分子結構
3.3.1 離子鍵
3.3.2 共價鍵及分子構型
3.3.3 分子的極性與分子間作用力
3.3.4 氫鍵
3.4 晶體的結構
3.4.1 離子晶體
3.4.2 金屬晶體
3.4.3 原子晶體
3.4.4 分子晶體
3.4.5 混合晶體
習題
第4章 金屬、非金屬元素化學
4.1 金屬單質的性質
4.1.1 金屬的通性
4.1.2 元素周期表中各區(qū)金屬的特點
4.1.3 金屬單質的冶煉與性質的關系
4.1.4 金屬的導電性與固體能帶理論
4.2 金屬化合物的性質
4.2.1 各區(qū)金屬成鍵特點與化合物的性質
4.2.2 金屬及其化合物的特點
4.2.3 配合物
4.3 金屬與合金材料
4.3.1 合金的基本結構、性質和類型
4.3.2 常見的金屬與合金材料及其應用
4.3.3 新型金屬材料及應用
4.4 非金屬單質的物理和化學性質
4.4.1 非金屬單質的性質和特點
4.4.2 非金屬元素化合物的性質及其遞變規(guī)律
4.5 無機非金屬材料
4.5.1 用途廣泛的新型陶瓷材料
4.5.2 新型半導體材料
習題
第5章 水溶液中的酸堿平衡和配位平衡
5.1 非電解質稀溶液的依數(shù)性
5.1.1 物質的相圖
5.1.2 稀溶液的蒸氣壓下降
5.1.3 稀溶液的沸點升高
5.1.4 稀溶液的凝固點下降
5.1.5 稀溶液的滲透壓
5.2 水溶液中的酸堿平衡
5.2.1 酸堿理論及其發(fā)展
5.2.2 弱酸弱堿電離平衡及溶液ph值的計算
5.2.3 緩沖溶液
5.3 多相離子的平衡
5.3.1 溶度積常數(shù)
5.3.2 溶度積和溶解度的關系
5.3.3 溶度積規(guī)則
5.3.4 分步沉淀
5.3.5 沉淀的轉化
5.3.6 影響沉淀溶解度的因素
5.4 配合物的結構和配位平衡
5.4.1 配合物的組成和命名
5.4.2 配合物的類型
5.4.3 配合物的異構現(xiàn)象
5.4.4 配位平衡及其特征
習題
第6章 氧化還原反應
6.1 氧化還原反應和氧化數(shù)
6.2 原電池及其表示方法
6.2.1 原電池
6.2.2 離子—電子法配平電極反應和氧化還原反應
6.2.3 原電池的表示方法
6.2.4 化學電池
6.3 電極電勢
6.3.1 標準電極電勢
6.3.2 原電池的熱力學與能斯特方程
6.3.3 電極電勢的應用
6.4 電解及其應用
6.4.1 電解池
6.4.2 分解電壓
6.4.3 電解產(chǎn)物的一般規(guī)律
6.4.4 電冶金
6.5 金屬的腐蝕與防護
6.5.1 金屬腐蝕的分類
6.5.2 金屬腐蝕的防護
習題
第7章 有機化學和高分子材料
7.1 有機化合物概述
7.1.1 有機化合物的結構特點
7.1.2 有機化合物的分類
7.1.3 有機化合物的命名
7.1.4 有機化合物的性質特點
7.2 烴類化合物
7.2.1 烷烴
7.2.2 烯烴
7.2.3 炔烴
7.2.4 芳香烴
7.3 烴的衍生物簡介
7.3.1 鹵代烴
7.3.2 醇
7.3.3 酚
7.3.4 醚
7.3.5 醛和酮
7.3.6 羧酸及其衍生物
7.4 高分子材料
7.4.1 高分子的分子質量
7.4.2 高分子的合成
7.4.3 高分子材料的結構與性能
7.4.4 天然高分子材料
7.4.5 合成高分子材料——塑料、橡膠和纖維
7.4.6 功能高分子材料
習題
附錄
附錄1 一些物理和化學的基本常量
附錄2 常用的單位換算關系
附錄3 常見物質的△fhm、△fgm和s2（298.15 k）
附錄4 弱酸和弱堿在水中的解離常數(shù)
附錄5 常見難溶電解質的溶度積ksp（291.15 k）
附錄6 標準電極電勢（298.15 k）
附錄7 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)kf
參考文獻
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