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中藥學·全國中醫(yī)藥行業(yè)高等教育“十四五”規(guī)劃教材
基礎化學(第2版)(五年制教材) 版權信息
- ISBN：9787565929199
- 條形碼：9787565929199 ; 978-7-5659-2919-9
- 裝幀：平裝-膠訂
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
基礎化學(第2版)(五年制教材) 內容簡介
《基礎化學》是我國高等醫(yī)學院校一年級學生必修的**門化學課，其教學目的是給學生提供與醫(yī)學相關的現(xiàn)代化學基本原理、基本知識和基本技能，為將來從事醫(yī)學工作打下一個良好的化學理論基礎，也是后續(xù)課程有機化學、生物化學、生理學、生化、免疫學、病理學、藥理學、預防醫(yī)學等醫(yī)學課的基礎。該課程適用于臨床醫(yī)學、麻醉、口腔、影像、眼視光、兒科、預防醫(yī)學等專業(yè)。課程內容是根據(jù)醫(yī)學專業(yè)的特點選定的，主要包括稀溶液通性，水溶液中四大離子平衡，化學反應的動力學描述，物質結構及其與性質的關系。
基礎化學(第2版)(五年制教材) 目錄
目錄
**章 緒論 1
一、化學是繼續(xù)學習的理學基礎之一 1
二、化學是中醫(yī)現(xiàn)代化的必需 4
三、如何學習基礎化學 4
第二章 溶液 9
**節(jié) 分散系統(tǒng) 9
第二節(jié) 溶液的組成標度 10
一、質量分數(shù)、體積分數(shù)與質量濃度 10
二、物質的量、物質的量濃度與質量摩爾濃度 11
三、摩爾分數(shù) 13
第三節(jié) 電解質溶液 13
一、電解質和解離度 14
二、強電解質溶液 15
三、弱電解質溶液 17
第四節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 17
一、稀溶液的蒸氣壓下降 18
二、稀溶液的沸點升高 19
三、稀溶液的凝固點降低 20
四、稀溶液蒸氣壓、沸點 / 凝固點變化的應用 21
五、稀溶液的滲透壓 21
第三章 酸堿和緩沖溶液 27
**節(jié) 酸堿質子理論 27
一、酸堿的定義 27
二、酸堿反應 28
第二節(jié) 水的解離平衡和溶液的酸度 29
一、水的解離平衡 29
二、溶液的酸度 29
第三節(jié) 弱酸和弱堿的解離平衡 30
一、一元弱酸和一元弱堿的解離平衡 30
二、多元弱酸和多元弱堿的解離平衡 34
第四節(jié) 緩沖溶液 40
一、緩沖溶液的概念 40
二、緩沖溶液的組成及作用機制 40
三、緩沖溶液的參數(shù) 42
四、緩沖溶液的選擇與配制 47
五、標準緩沖溶液 50
六、人體酸堿內穩(wěn)態(tài)的維持機制 51
第四章 滴定分析法 54
**節(jié) 滴定分析法概述 54
一、滴定分析法的特點和術語 54
二、滴定分析法對化學反應的要求 55
三、滴定分析法的分類 55
四、標準溶液的配制和標定 56
五、滴定分析中的有關計算 57
第二節(jié) 酸堿滴定法 58
一、酸堿指示劑 58
二、酸堿滴定曲線與指示劑的選擇 60
三、酸堿滴定的應用舉例 66
第三節(jié) 化學實驗的結果評價 68
一、化學實驗的誤差 68
二、實驗數(shù)據(jù)的準確度和精密度 69
第五章 化學反應的熱力學原理 74
**節(jié) 熱力學**定律 74
一、熱力學的基本概念 74
二、熱力學**定律與反應熱 77
三、化學反應熱與焓 78
四、熱化學 78
五、蓋斯定律 80
六、化學反應摩爾焓變的計算 81
第二節(jié) 熱力學第二定律 81
一、化學反應的方向性 82
二、吉布斯自由能與化學反應方向和限度 84
第三節(jié) 化學反應進行的限度與化學平衡 87
一、Δr
Gm 與化學平衡 87
二、標準平衡常數(shù) 88
三、標準平衡常數(shù)的計算及應用 89
四、化學平衡的移動 92
第六章 化學動力學 97
**節(jié) 動力學基本概念 98
一、化學反應速率 98
二、化學反應機制 99
三、化學反應的速率方程 100
第二節(jié) 簡單級數(shù)的反應 102
一、一級反應 102
二、二級反應 104
三、零級反應 106
四、簡單級數(shù)的反應的速率方程小結 107
第三節(jié) 影響反應速率的因素及控制反應速率的策略 107
一、影響反應速率的因素 107
二、催化劑 110
三、控制反應速率的策略 113
第七章 氧化還原反應 116
**節(jié) 氧化還原反應的基本概念 116
一、氧化數(shù) 116
二、氧化還原反應 117
三、氧化還原電對 117
四、氧化還原反應方程式的配平 118
第二節(jié) 原電池 119
一、原電池的組成 119
二、電池符號 120
三、電極類型 121
第三節(jié) 電極電勢 122
一、電極電勢的產(chǎn)生 122
二、標準電極電勢及測定 122
三、非標準狀態(tài)下的電極電勢和Nernst 方程 124
第四節(jié) 電極電勢的應用 126
一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱 126
二、判斷氧化還原反應的方向 127
三、判斷氧化還原反應進行的程度 127
四、計算原電池的電池電動勢 129
第五節(jié) 電勢法測定溶液的 pH 129
一、參比電極 130
二、指示電極 130
三、溶液 pH 的測定 131
第八章 原子結構和元素周期律 134
**節(jié) 氫原子光譜與原子結構的量子力學模型 134
一、原子核的結構和性質 134
二、電子的微觀粒子特性 135
三、氫原子的光譜觀察 139
四、從棗糕模型到原子（電子）結構的量子力學模型的建立 139
第二節(jié) 氫原子的電子結構 142
一、氫原子的波函數(shù) 142
二、三個量子數(shù)描述一個原子軌道 143
三、原子軌道與電子云的形狀 145
第三節(jié) 多電子原子結構 149
一、電子間相互作用對原子核 - 電子作用的干擾——屏蔽作用和鉆穿效應 149
二、鮑林近似能級圖 150
三、原子的核外電子排布原則和基態(tài)原子的電子組態(tài) 151
第四節(jié) 元素周期表 152
一、能級組與周期 153
二、價層電子組態(tài)與族 153
三、元素分區(qū) 153
第五節(jié) 元素性質的周期性 154
一、有效核電荷 154
二、原子半徑 155
三、元素的電離能 156
四、元素的電子親和能 156
五、元素的電負性 156
第九章 生命元素與金屬藥物 159
**節(jié) 生命元素與健康 159
一、生命元素的重要性及其生物學功能 159
二、微量元素的生物轉化與代謝 162
三、微量元素的平衡與重金屬解毒 165
第二節(jié) 人體必需微量元素簡介 166
第三節(jié) 金屬元素藥物 172
一、鉑類抗癌藥物 172
二、其他金屬藥物 174
第十章 分子結構和分子間作用力 177
**節(jié) 離子鍵和晶體結構 177
一、離子鍵的形成 177
二、離子鍵的本質和特點 178
三、晶體結構 178
第二節(jié) 共價鍵的本質 181
一、經(jīng)典 Lewis 價鍵理論 181
二、共價鍵的量子力學理論 182
第三節(jié) 雜化軌道理論 187
一、態(tài)疊加原理和雜化軌道理論要點 187
二、軌道雜化類型及其幾何構型 188
第四節(jié) 分子幾何形狀的快速推測
方法——價層電子對互斥理論 192
第五節(jié) 分子軌道理論簡介 193
一、分子軌道理論要點 193
二、簡單分子的分子軌道結構 195
三、O2 分子結構和活性氧 197
第六節(jié) 分子間作用力 198
一、分子的極性與分子的極化 198
二、分子間引力與斥力 199
三、氫鍵 201
四、其他主要分子間作用力 204
第十一章 溶膠、凝膠和納米藥物 207
**節(jié) 溶膠 207
一、膠體分散系的分類 207
二、溶膠的性質和結構 207
三、溶膠的結構 211
四、溶膠的穩(wěn)定性 212
第二節(jié) 其他常見溶膠體系 215
一、締合溶膠和脂質體 215
二、高分子溶液 216
第三節(jié) 凝膠 219
一、凝膠的結構及分類 219
二、凝膠的性質及應用 219
三、凝膠色譜和凝膠電泳 220
第四節(jié) 納米藥物 221
一、納米藥物分類和基本表征 221
二、微量元素納米藥物 222
第十二章 沉淀 - 溶解平衡 225
**節(jié) 沉淀 - 溶解平衡和溶度積常數(shù) 225
一、溶度積常數(shù)的概念 225
二、溶度積常數(shù)與溶解度的關系 226
第二節(jié) 沉淀 - 溶解平衡的移動 227
一、溶度積規(guī)則 227
二、沉淀的生成和分步沉淀 228
三、沉淀的溶解和轉化 229
四、同離子效應和鹽效應 232
第三節(jié) 沉淀的形態(tài)和形成過程 233
一、沉淀的形態(tài) 233
二、沉淀的形成過程 233
第四節(jié) 生物礦物的沉淀 - 溶解平衡 235
一、羥基磷灰石 235
二、草酸鈣的形成與尿結石 237
第十三章 配位化合物 241
**節(jié) 配位化學發(fā)展簡史和配合物的基本概念 241
一、配位化學發(fā)展簡史 241
二、配合物的組成 243
三、配合物的命名 248
四、配合物的異構現(xiàn)象 249
第二節(jié) 配合物的化學鍵理論 250
一、配合物的價鍵理論 251
二、配合物的晶體場理論 256
第三節(jié) 配位平衡 263
一、配位平衡常數(shù) 263
二、影響配合物穩(wěn)定性的因素 266
三、配位平衡的移動 269
第十四章 化學顯色和儀器分析 280
**節(jié) 紫外 - 可見分光光度法 281
一、物質的顏色和吸收光譜 281
二、光吸收的測量以及與物質量的關系 282
三、紫外 - 可見分光光度法的應用 283
第二節(jié) 其他重要的光譜分析方法 289
一、紅外光譜法 289
二、熒光 / 發(fā)光分析法 289
三、原子吸收分光光度法 290
四、核磁共振波譜法 290
五、電子自旋共振波譜分析法 290
第三節(jié) 重要物理化學分析法 290
一、電化學分析法 290
二、質譜分析法 291
三、X 射線晶體衍射法 291
第四節(jié) 重要的分離、分析方法 292
一、色譜分析法 292
二、電泳分析法 293
三、流式細胞術 294
第五節(jié) 顯微分析技術 295
一、光學顯微鏡 295
二、電子顯微鏡 295
三、原子力顯微鏡 296
四、激光掃描共聚焦顯微鏡 296
附錄 299
附錄一 有關計量單位 299
附錄二 一些基本物理常數(shù) 301
附錄三 一些物質的基本熱力學
數(shù)據(jù)（298.15 K） 301
附錄四 酸堿解離常數(shù)和緩沖溶液 304
附錄五 一些難溶化合物的溶度積常數(shù)（298.15 K） 307
附錄六 標準電極電勢表（298.15 K、101.325 kPa） 309
附錄七 金屬配合物的累積穩(wěn)定常數(shù) 311
中英文專業(yè)詞匯索引 315
主要參考文獻 320
**章 緒論 1
一、化學是繼續(xù)學習的理學基礎之一 1
二、化學是中醫(yī)現(xiàn)代化的必需 4
三、如何學習基礎化學 4
第二章 溶液 9
**節(jié) 分散系統(tǒng) 9
第二節(jié) 溶液的組成標度 10
一、質量分數(shù)、體積分數(shù)與質量濃度 10
二、物質的量、物質的量濃度與質量摩爾濃度 11
三、摩爾分數(shù) 13
第三節(jié) 電解質溶液 13
一、電解質和解離度 14
二、強電解質溶液 15
三、弱電解質溶液 17
第四節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 17
一、稀溶液的蒸氣壓下降 18
二、稀溶液的沸點升高 19
三、稀溶液的凝固點降低 20
四、稀溶液蒸氣壓、沸點 / 凝固點變化的應用 21
五、稀溶液的滲透壓 21
第三章 酸堿和緩沖溶液 27
**節(jié) 酸堿質子理論 27
一、酸堿的定義 27
二、酸堿反應 28
第二節(jié) 水的解離平衡和溶液的酸度 29
一、水的解離平衡 29
二、溶液的酸度 29
第三節(jié) 弱酸和弱堿的解離平衡 30
一、一元弱酸和一元弱堿的解離平衡 30
二、多元弱酸和多元弱堿的解離平衡 34
第四節(jié) 緩沖溶液 40
一、緩沖溶液的概念 40
二、緩沖溶液的組成及作用機制 40
三、緩沖溶液的參數(shù) 42
四、緩沖溶液的選擇與配制 47
五、標準緩沖溶液 50
六、人體酸堿內穩(wěn)態(tài)的維持機制 51
第四章 滴定分析法 54
**節(jié) 滴定分析法概述 54
一、滴定分析法的特點和術語 54
二、滴定分析法對化學反應的要求 55
三、滴定分析法的分類 55
四、標準溶液的配制和標定 56
五、滴定分析中的有關計算 57
第二節(jié) 酸堿滴定法 58
一、酸堿指示劑 58
二、酸堿滴定曲線與指示劑的選擇 60
三、酸堿滴定的應用舉例 66
第三節(jié) 化學實驗的結果評價 68
一、化學實驗的誤差 68
二、實驗數(shù)據(jù)的準確度和精密度 69
第五章 化學反應的熱力學原理 74
**節(jié) 熱力學**定律 74
一、熱力學的基本概念 74
二、熱力學**定律與反應熱 77
三、化學反應熱與焓 78
四、熱化學 78
五、蓋斯定律 80
六、化學反應摩爾焓變的計算 81
第二節(jié) 熱力學第二定律 81
一、化學反應的方向性 82
二、吉布斯自由能與化學反應方向和限度 84
第三節(jié) 化學反應進行的限度與化學平衡 87
一、Δr
Gm 與化學平衡 87
二、標準平衡常數(shù) 88
三、標準平衡常數(shù)的計算及應用 89
四、化學平衡的移動 92
第六章 化學動力學 97
**節(jié) 動力學基本概念 98
一、化學反應速率 98
二、化學反應機制 99
三、化學反應的速率方程 100
第二節(jié) 簡單級數(shù)的反應 102
一、一級反應 102
二、二級反應 104
三、零級反應 106
四、簡單級數(shù)的反應的速率方程小結 107
第三節(jié) 影響反應速率的因素及控制反應速率的策略 107
一、影響反應速率的因素 107
二、催化劑 110
三、控制反應速率的策略 113
第七章 氧化還原反應 116
**節(jié) 氧化還原反應的基本概念 116
一、氧化數(shù) 116
二、氧化還原反應 117
三、氧化還原電對 117
四、氧化還原反應方程式的配平 118
第二節(jié) 原電池 119
一、原電池的組成 119
二、電池符號 120
三、電極類型 121
第三節(jié) 電極電勢 122
一、電極電勢的產(chǎn)生 122
二、標準電極電勢及測定 122
三、非標準狀態(tài)下的電極電勢和Nernst 方程 124
第四節(jié) 電極電勢的應用 126
一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱 126
二、判斷氧化還原反應的方向 127
三、判斷氧化還原反應進行的程度 127
四、計算原電池的電池電動勢 129
第五節(jié) 電勢法測定溶液的 pH 129
一、參比電極 130
二、指示電極 130
三、溶液 pH 的測定 131
第八章 原子結構和元素周期律 134
**節(jié) 氫原子光譜與原子結構的量子力學模型 134
一、原子核的結構和性質 134
二、電子的微觀粒子特性 135
三、氫原子的光譜觀察 139
四、從棗糕模型到原子（電子）結構的量子力學模型的建立 139
第二節(jié) 氫原子的電子結構 142
一、氫原子的波函數(shù) 142
二、三個量子數(shù)描述一個原子軌道 143
三、原子軌道與電子云的形狀 145
第三節(jié) 多電子原子結構 149
一、電子間相互作用對原子核 - 電子作用的干擾——屏蔽作用和鉆穿效應 149
二、鮑林近似能級圖 150
三、原子的核外電子排布原則和基態(tài)原子的電子組態(tài) 151
第四節(jié) 元素周期表 152
一、能級組與周期 153
二、價層電子組態(tài)與族 153
三、元素分區(qū) 153
第五節(jié) 元素性質的周期性 154
一、有效核電荷 154
二、原子半徑 155
三、元素的電離能 156
四、元素的電子親和能 156
五、元素的電負性 156
第九章 生命元素與金屬藥物 159
**節(jié) 生命元素與健康 159
一、生命元素的重要性及其生物學功能 159
二、微量元素的生物轉化與代謝 162
三、微量元素的平衡與重金屬解毒 165
第二節(jié) 人體必需微量元素簡介 166
第三節(jié) 金屬元素藥物 172
一、鉑類抗癌藥物 172
二、其他金屬藥物 174
第十章 分子結構和分子間作用力 177
**節(jié) 離子鍵和晶體結構 177
一、離子鍵的形成 177
二、離子鍵的本質和特點 178
三、晶體結構 178
第二節(jié) 共價鍵的本質 181
一、經(jīng)典 Lewis 價鍵理論 181
二、共價鍵的量子力學理論 182
第三節(jié) 雜化軌道理論 187
一、態(tài)疊加原理和雜化軌道理論要點 187
二、軌道雜化類型及其幾何構型 188
第四節(jié) 分子幾何形狀的快速推測
方法——價層電子對互斥理論 192
第五節(jié) 分子軌道理論簡介 193
一、分子軌道理論要點 193
二、簡單分子的分子軌道結構 195
三、O2 分子結構和活性氧 197
第六節(jié) 分子間作用力 198
一、分子的極性與分子的極化 198
二、分子間引力與斥力 199
三、氫鍵 201
四、其他主要分子間作用力 204
第十一章 溶膠、凝膠和納米藥物 207
**節(jié) 溶膠 207
一、膠體分散系的分類 207
二、溶膠的性質和結構 207
三、溶膠的結構 211
四、溶膠的穩(wěn)定性 212
第二節(jié) 其他常見溶膠體系 215
一、締合溶膠和脂質體 215
二、高分子溶液 216
第三節(jié) 凝膠 219
一、凝膠的結構及分類 219
二、凝膠的性質及應用 219
三、凝膠色譜和凝膠電泳 220
第四節(jié) 納米藥物 221
一、納米藥物分類和基本表征 221
二、微量元素納米藥物 222
第十二章 沉淀 - 溶解平衡 225
**節(jié) 沉淀 - 溶解平衡和溶度積常數(shù) 225
一、溶度積常數(shù)的概念 225
二、溶度積常數(shù)與溶解度的關系 226
第二節(jié) 沉淀 - 溶解平衡的移動 227
一、溶度積規(guī)則 227
二、沉淀的生成和分步沉淀 228
三、沉淀的溶解和轉化 229
四、同離子效應和鹽效應 232
第三節(jié) 沉淀的形態(tài)和形成過程 233
一、沉淀的形態(tài) 233
二、沉淀的形成過程 233
第四節(jié) 生物礦物的沉淀 - 溶解平衡 235
一、羥基磷灰石 235
二、草酸鈣的形成與尿結石 237
第十三章 配位化合物 241
**節(jié) 配位化學發(fā)展簡史和配合物的基本概念 241
一、配位化學發(fā)展簡史 241
二、配合物的組成 243
三、配合物的命名 248
四、配合物的異構現(xiàn)象 249
第二節(jié) 配合物的化學鍵理論 250
一、配合物的價鍵理論 251
二、配合物的晶體場理論 256
第三節(jié) 配位平衡 263
一、配位平衡常數(shù) 263
二、影響配合物穩(wěn)定性的因素 266
三、配位平衡的移動 269
第十四章 化學顯色和儀器分析 280
**節(jié) 紫外 - 可見分光光度法 281
一、物質的顏色和吸收光譜 281
二、光吸收的測量以及與物質量的關系 282
三、紫外 - 可見分光光度法的應用 283
第二節(jié) 其他重要的光譜分析方法 289
一、紅外光譜法 289
二、熒光 / 發(fā)光分析法 289
三、原子吸收分光光度法 290
四、核磁共振波譜法 290
五、電子自旋共振波譜分析法 290
第三節(jié) 重要物理化學分析法 290
一、電化學分析法 290
二、質譜分析法 291
三、X 射線晶體衍射法 291
第四節(jié) 重要的分離、分析方法 292
一、色譜分析法 292
二、電泳分析法 293
三、流式細胞術 294
第五節(jié) 顯微分析技術 295
一、光學顯微鏡 295
二、電子顯微鏡 295
三、原子力顯微鏡 296
四、激光掃描共聚焦顯微鏡 296
附錄 299
附錄一 有關計量單位 299
附錄二 一些基本物理常數(shù) 301
附錄三 一些物質的基本熱力學
數(shù)據(jù)（298.15 K） 301
附錄四 酸堿解離常數(shù)和緩沖溶液 304
附錄五 一些難溶化合物的溶度積常數(shù)（298.15 K） 307
附錄六 標準電極電勢表（298.15 K、101.325 kPa） 309
附錄七 金屬配合物的累積穩(wěn)定常數(shù) 311
中英文專業(yè)詞匯索引 315
主要參考文獻 320
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基礎化學(第2版)(五年制教材) 作者簡介
主編簡介
楊曉達
教學感悟:
To instruct sometime, to guide often, to encourage always.
北京大學藥學院教授、博士生導師。致力于金屬代謝和金屬藥物研究，主講“醫(yī)學基礎化學”“藥學生物技術”和“生物無機及無機藥物化學”等本科/研究生課程。主編多版次的國家級規(guī)劃教材《基礎化學》和《無機化學》，承擔或參與了多項國家自然科學基金項目、科技部項目和北京市科技計劃項目等研究工作。發(fā)表科研和教學論文100余篇，取得發(fā)明專利9項。獲得2004新世紀優(yōu)秀人才資助、北京市科技進步獎二等獎(2002)和高校自然科學獎二等獎(2012 2013)等。主編簡介
楊曉達
教學感悟:
To instruct sometime, to guide often, to encourage always.
北京大學藥學院教授、博士生導師。致力于金屬代謝和金屬藥物研究，主講“醫(yī)學基礎化學”“藥學生物技術”和“生物無機及無機藥物化學”等本科/研究生課程。主編多版次的國家級規(guī)劃教材《基礎化學》和《無機化學》，承擔或參與了多項國家自然科學基金項目、科技部項目和北京市科技計劃項目等研究工作。發(fā)表科研和教學論文100余篇，取得發(fā)明專利9項。獲得2004新世紀優(yōu)秀人才資助、北京市科技進步獎二等獎(2002)和高校自然科學獎二等獎(2012&2013)等。
王美玲
內蒙古醫(yī)科大學藥學院教授、碩士生導師。主要從事醫(yī)學基礎化學、無機化學、生命科學中的微量元素、中蒙藥中的微量元素、生物無機化學等專業(yè)的教學和科研工作，F(xiàn)任內蒙古醫(yī)科大學藥學院制藥工程教研室負責人。主要研究方向為金屬配合物的合成、表征及生物活性研究，物質的提取、分離、檢測等。主持內蒙古自治區(qū)自然科學基金項目2項，參與內蒙古自治區(qū)各類科學研究項目6項，參與國家自然科學基金地區(qū)項目5項。擔任內蒙古自治區(qū)級和校級精品課程“醫(yī)學基礎化學”的課程負責人和校級藥學無機化學教學團隊負責人。獲內蒙古醫(yī)科大學教學成果二等獎2項、自治區(qū)級教學成果三等獎1項。榮獲校級教學名師、教師楷模、師德榜樣、優(yōu)秀教師等榮譽稱號。主編、副主編、參與編寫教材28部。在學術期刊上發(fā)表教學改革論文16篇，科研論文48余篇。
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